为了配制50 g　5％的氯化钠溶液，需进行如下操作：①计算；②用托盘天平称量________g氯化钠；③用________(填“10 mL”或“50 mL”)量筒量取________mL水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌．

面对甲型H1N1流感，各国积极采取措施进行有效预防．其中消毒是重要的一个环节，在一些公共场所可用3％的双氧水溶液对空气进行消毒．现有一瓶500 g　30％的双氧水，其中含溶质过氧化氢的质量为________g，将其稀释成3％的溶液需要加水________g．

小明在实验室欲配制60 g溶质质量分数为12％的氯化钠溶液，他在称量氯化钠时，将砝码放在托盘天平的左盘上(1 g以下使用游码)，量取水的体积时，仰视量筒读数，所配得溶液中溶质的质量分数________．(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．

(1)某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是________(填化学式)．

(2)要配制20℃时的NaCl饱和溶液100 g，需要NaCl的质量为________g(保留一位小数)．

(3)某KNO₃晶体中有少量NaCl、Ca(OH)₂杂质，要得到纯净KNO₃的方法是：先加热溶解，然后________，过滤、洗涤、干燥后得到KNO₃晶体．

化学中有许多概念是既相对又统一的．下图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系．

(1)从上图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是________________．

(2)0.9％的医用生理盐水可归于图中________区域(选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是________________或________________．

(3)生产上要配制5000 g　10％的盐酸来清洗钢材，需38％的盐酸(密度为1.19　g/cm³)________mL(计算结果保留一位小数)．

下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．请回答：

(1)t₁℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是________．

(2)当a物质中混有少量b物质时，可用________方法提纯a物质．

(3)在t₁℃时，将25 g　a物质加入到盛有50 g水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t₂℃(不考虑溶剂的挥发)，在升温过程中，a溶液的溶质质量分数的变化情况是________________．

下图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线．

(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为________．

(2)当温度________时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度．

(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”．请你解释原因：

“夏天晒盐”：________________；

“冬天捞碱”：________________．

溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)．

请仔细分析后回答下列问题：

(1)20℃时，随着溶液的溶质质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐________(填“增大”、“减小”或“不变”)，氨水的密度逐渐________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(2)取12％的硫酸溶液100 g配制成6％的溶液，向100 g　12％的硫酸溶液中加水的质量应________(填“大于”、“小于”或“等于”)100 g．

(3)向100 g　24％的氨水中加入100 g水，摇匀，所得溶液的体积是________mL(精确到0.1)．

根据下图所示的市售浓硫酸的标签计算：

已知该浓硫酸的溶质质量分数为98％，现要配制10％的稀硫酸2940 g作为钢铁表面的酸洗液，需要浓硫酸________g，换算成体积约为________mL(计算结果保留整数)；还需要水(密度约为1 g/cm³)________mL．