某同学用氯酸钾、二氧化锰为原料，在实验室制取氧气后，将残留物配制成一定质量分数的氯化钾溶液，方法是先提纯后配制．

(1)以下实验步骤：①溶解、②计算、③过滤、④称量、⑤蒸发、⑥配制，正确的操作顺序是________．

(2)操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，在③中玻璃棒的作用是________，在⑤中玻璃棒不断搅拌是为了________________．

(3)若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，则溶液的溶质质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)．

下图是小华配制100 g溶质质量分数为5％的NaCl溶液的实验操作示意图：

(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、________和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是________________．

(2)指出图②中的一处错误操作________________．

(3)通过计算确定需要水的质量是________g，配制时应选择________(填10、50或100)mL的量筒量取所需要的水．

(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序________．

配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤：①称取5.2 g氢氧化钠固体(砝码最小为1 g)；②量取一定量水；③将氢氧化钠和水混合并进行搅拌．回答下列问题：

(1)称量氢氧化钠时，药品应放在________盘上的烧杯中称量，应加________g砝码．

(2)量取的水的体积如图所示，水的体积为________mL．

(3)搅拌的目的是________________．

(4)所配制溶液的溶质质量分数为________(ρ水＝1 g/cm³)．

1806年英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新的金属．他对新金属做了以下实验：取一小块金属，用小刀切下一小块，把这一小块金属投入水中，发生剧烈的反应，它在水面上急速转动，发出嘶嘶声，并立即熔成一个闪亮的银白色小球，逐渐缩小，最后完全消失．

阅读后，归纳出这种金属的四种物理性质．

(1)________．

(2)________．

(3)________．

(4)________．