将42g60℃时的饱和溶液冷却到30℃，求可析出多少克晶体？（已知：在30℃时溶解度为50g，60℃时为110g）

如图所示：是某同学设计的制取纯净、干燥的CO₂气体的装置：回答下列问题：

（1）指出图中标明仪器的名称：①是______，②是______．
（2）指出图中装置的错误：______．
（3）B中NaHCO₃溶液的作用是除掉CO₂中混有少量HCl气体，C中浓H₂SO₄的作用是______；B中的NaHCO₃溶液不能换成石灰水，理由是______．
（4）该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO₂仍不能集满，可能的原因是①______；②______．

在实验室里分别用集气瓶收集氧气、氢气和二氧化碳三种气体，如图所示，图中：
A中是________，B中是________，
C中是________．

金属Ag、Fe、Cu的活动性由强到弱的顺序是：________；写出两个化学反应方程式说明其强弱顺序：________．

写出下列物质的化学符号：
氮气________；氧气________；二氧化碳________；五氧化二磷________； 四氧化三铁________．

物质在水中溶解时放出热量，温度升高的物质是________，吸热，温度降低的物质是________，放热和吸热相等温度不变的是________．

将两装满氧气的集气瓶，按右图所示，用带火星的木条分别用A、B两种方式迅速插入，观察到木条复燃，且在A中燃烧比在B中燃烧更旺．从以上实验现象可知氧气的性质有：
（1）______；
（2）______．

密闭容器内有X，O₂，CO₂，H₂O物质，一定条件下充分反应，反应前各物质的质量如下表：

物质	X	O2	CO2	H2O
反应前的质量/克	23	80	2	2
反应后的质量/克	待测	32	46	29

下列说法正确的是

1. A.
   反应后X的质量为23
2. B.
   该反应的生成物是氧气、二氧化碳和水
3. C.
   物质X只含有碳、氢元素
4. D.
   物质X一定含碳、氢、氧元素

实验室常用于制取氧气的方法有：
a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；
b、加热高锰酸钾固体；
c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H₂O₂）溶液分解产生水和氧气．
（1）写出装置A中仪器的名称①______，②______，③______．
（2）请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是______（填a、b或c） 文字表达式为：______．
（3）采用方法c制取氧气应该选用装置______（填“A”或“B”）．为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的______．
（4）在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是______若水槽中的水变红原因是______；
（5）利用B装置制氧气的优点有：______．

下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题：
（1）X的化学式为______
（2）生石灰可以由______（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：______
（3）操作②的名称是______；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的______（写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀______溶液．
（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止______．