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    科目： 来源： 题型：解答题

    “节能减排”是保护环境的有效措施．已知二氧化碳和氢气在催化剂及加热条件下可转化为水和甲烷：CO2+4H2 数学公式 CH4+2H2O．计算若66g二氧化碳发生转化，得到甲烷的质量是多少．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    使用酒精灯前，先检查灯芯和灯里有无酒精．酒精量最少不少于灯体容积的________，最多不超过酒精灯容积的________．用________点燃酒精灯，绝对禁止________，以免失火．酒精灯火焰中温度最高的是________．熄灭酒精灯时要用盖灭．不可用________灭．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    硫原子的结构示意图如图所示．按要求填空：
    （1）硫原子核内有______个质子；
    （2）硫离子的符号为______；
    （3）硫原子与氧原子组成的硫酸根离子：______；
    （4）硫、钠两种元素组成的化合物的化学式为______．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    2005年2月，英国食品标准局向英国民众发出警告，添加了“苏丹红一号（化学式为C16H12N2O）”色素的食品有可能致癌．很快苏丹红成为全球媒体关注的热点．苏丹红一号分子中氢原子和氮原子的个数比是________，它的相对分子质量是________．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    按体积算，人体吸入的空气中二氧化碳约占0.03%，呼出的气体中二氧化碳约占4%，向滴有紫色石蕊试液的水中连续吹气（如图所示）溶液呈________色．可乐等饮料中溶解有一定量的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡，产生这一现象的原因是压强减小导致二氧化碳的溶解度变________（填：“大”或“小”）．二氧化碳与氨气（NH3）可以合成尿素[CO（NH2）2]，给农作物施用尿素，主要是为了补充________元素．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    硝化甘油是诺贝尔的一项重大发明，其化学式为C3H5O9N3，它是一种烈性炸药的主要成分，在国防、开矿、挖掘等工程中有重要的作用．请回答下列问题：
    （1）硝化甘油所属类别是______（填“有机物”或“无机化合物”）．
    （2）一分子硝化甘油中含有的原子个数是______．
    （3）在C3H5O9N3中，碳元素的三个碳原子的化合价之和为-2，且氢元素和氧元素显常见的化合价，则氮元素的化合价是______．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    化学实验是学习化学的基础．请根据下列装置图回答问题．

    （1）B装置中除导管外另两种仪器的名称是______和______；
    （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选用的气体发生装置是______；发生反应的化学方程式为______．
    （3）实验室若用装置B制取二氧化碳，用装置F收集CO2，则接口②应与______（填　　接口序号）相连；若在F中加入浓硫酸作干燥剂，用装置B制备干燥的二氧化碳，装置接口的连接顺序为②接______，______接______．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    加热一白色固体A与一黑色粉末B的混合物，立即放出一种无色无味的气体C，将淡黄色固体D在酒精灯火焰上加热燃烧后，伸入装有气体C的集气瓶中，发出明亮的蓝紫色火焰，并生成一种有刺激性气味的气体E．由此可推断：（写化学符号）B为：________；　E为：________．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    某化学兴趣小组，在变质的苛性钠中，加入一定量的稀盐酸，实验结束后，对所得“无色溶液”进一步探究．
    提出问题：反应后的溶液中含有哪些溶质呢？
    猜想与假设：
    甲同学猜想：溶液中只含有NaCl一种溶质；
    乙同学猜想：溶液中含有NaOH、NaCl二种溶质；
    表达与交流：甲同学猜想的理由是（1） ______．
    反思与评价：请对乙同学的猜想做出评价：
    （2） ______
    ______．
    甲同学为了验证自己的猜想，取少量烧杯中剩余的无色液体于试管中，加入了少量的氯化钙溶液，结果没有看到明显现象．
    请对甲同学的实验设计做出评价：（3） ______．
    解释与结论：若通过实验证明甲同学的猜想是错误的，则无色溶液中溶质的化学式应该是（4） ____________．
    归纳与总结：在分析化学反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的物质是（5） ______．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力．
    【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变．
    【查阅资料】①已知KClO3分解产生氧气和KCl； ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2难溶于水；③MnO2与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl2．
    【设计实验】
    实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO3分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO2的，然后按图所示组装好仪器，加热．结果发现加了MnO2的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少．
    实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克．
    实验三、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生．根据以上实验回答下列问题：
    （1）实验一说明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：______；如何验证集气瓶中的气体为氧气______．
    （2）通过上述三个实验能说明______．
    （3）某同学用KClO3和KMnO4的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO4在KClO3分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？______；为什么？______．

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