2010年广州亚运火炬中使用的燃料是一种叫做丙烷（化学式为C₃H₈）的气体．下列说法中不正确的是

1. A.
   丙烷的相对分子质量为44g
2. B.
   110g丙烷中碳元素的质量为90g
3. C.
   丙烷是一种化合物
4. D.
   丙烷中C、H元素的质量比为9：4

目前，人类以化石燃料为主要能源．化石燃料及其加工的产品，在燃烧过程中会产生各种废气、废渣及余热，它们都会污染环境，并导致地球的生态环境受到破坏．

（1）填写图中A处化学式：A______
（2）天然气是大庆城市家庭的主要燃料，其主要成分完全燃烧的化学方程式______
（3）下列叙述正确的是______；（填序号）
A．化石燃料燃烧造成的环境问题主要有温室效应和酸雨
B．天然气通常称为“清洁能源”C．天然气泄漏、遇明火可能会发生爆炸
D．随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料不可再生能源将面临枯竭的危险
（4）我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标．PM2.5是指2.5微米以下的细颗粒物．关于PM2.5产生的可能原因正确的是______
A．燃煤发电　　　 B．垃圾深埋　　　　C．污水排放　　　D．汽车尾气污染．

金属锰是铜、镍、铝、铁等合金的脱氧剂或合金添加剂．某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序表中，请回答下列问题：
（1）请将Ca和Hg填入下面的金属活动性顺序表中的相应位置．
K______Na　Mg　Al　 （Mn）　Zn　Fe　 Sn　Pb　（H）　Cu______Ag　Pt　Au

　　　　　　　　　　　 金属活动性由强到弱
（2）根据锰（Mn）在金属活动性顺序表中的位置判断，下列反应不能发生的是______（填字母）．
A．Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑　　　　　　B．Mg+MnSO₄=MgSO₄+Mn
C．Fe+MnSO₄=FeSO₄+Mn　　　　　　 D．Mn+CuSO₄=MnSO₄+Cu
（3）小明通过实验验证上述反应后，将实验中含有的CuSO₄、MnSO₄废液进行处理，并设计了如下实验方案回收硫酸锰晶体和铜，请回答有关问题：

①溶液X是______，利用其可除去铜中的杂质．
②把两次过滤后的滤液通过______ （填实验操作），可以得到硫酸锰晶体．
③如果将废液直接排放就会造成______（写出一条理由即可）．

依据如图装置示意图，请回答问题：

（1）仪器a的名称是______；
（2）用MnO₂催化H₂O₂溶液制取氧气，应选择的发生和收集装置是______ （填字母），反应的化学方程式为______；
（3）装置E中，潮湿的滤纸起到的作用是______．

写出下列反应的化学方程式，指出基本反应类型（化合反应或分解反应）
①硫磺燃烧________，________；
②加热高锰酸钾________，________；
③铁丝在氧气中燃烧________，________；
④实验室用氯酸钾制取氧气________，________．

如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量．
（1）对该实验认识不正确的是______（填字母）．
A、红磷的量不足会影响实验结论
B、装置不漏气是实验成功的重要因素之一
C、将红磷改为碳也能得到正确的实验结论
D、钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升
（2）请你就选择的结果谈谈其不正确的原因：______．

在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2Na+Cl₂═2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）______；
A、2Mg+O₂═2MgO　　　　　　B、CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C、2KClO₃═2KCl+3O₂↑　　　D、CaCO₃═CaO+CO₂↑
E、H₂+CuO═Cu+H₂O　　　　　F、HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）四种化学基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是______，一定不属于氧化还原反应的是______；
（3）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁．试回答下列问题：
①该反应的化学方程式可表示为______；
②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是（写化学式）______，滤液中的溶质是______（写化学式）．

下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是

1. A.
   氢氧化钠要密闭保存
2. B.
   氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热量
3. C.
   固体氢氧化钠可以干燥二氧化碳气体
4. D.
   氢氧化钠溶液能去除油污，可作炉具清洁剂

某同学在学习溶液的酸碱性时发现盐溶液NaCl呈中性Na₂CO₃溶液呈碱性，该同学认为有可能有的盐溶液会呈酸性，上网查资料发现（NH₄）₂SO₄，FeCl₃溶液呈酸性．该同学来兴趣了写出如下的学习小结，请你做一做：
（1）盐溶液pH的可能为（将你的假设填入空格中）①______②______③pH=7
（2）要测定该溶液的酸碱性用______，如要知道该溶液的酸碱度可用______．操作方法______．
（3）“庄稼一枝花，全靠肥当家．”（NH₄）₂SO₄是一种氮肥能促进农作物的茎、叶生长茂盛，能使紫色石蕊试液变______色．
（4）铵态氮肥的检测方法是：______．
（5）该同学加热FeCl₃溶液发现有红褐色沉淀生成，请写出化学方程式：______．（提示：Cu（OH）₂等难溶性碱在pH＞5盐酸中不溶解）
（6）为什么Na₂CO₃溶液呈碱性，（NH₄）₂SO₄，FeCl₃溶液呈酸性，上网查不是很明白，是高中要学的，等上高中后我一定要搞清楚．

如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：

（1）厨房清洁剂显______性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈______色；
（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性______（填“强”或“弱”）．