下列有关二氧化碳的检验、制备能达到目的是

1. A.
   二氧化碳可用向上排空气法收集
2. B.
   实验室制取CO₂必须加热
3. C.
   用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
4. D.
   将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳

化学在2008 年北京奥运会的各个方面发挥重要作用．
（1）北京奥运会需要大量材料．下列应用中使用金属材料的是______（填序号，下同），使用有机合成材料的是______；

①使用钢铁建造　 ②使用涤纶制作　 ③使用金、银和铜　 ④使用铝合金制
　体育场主体育场　 运动服装　　　　　等制作奖牌　　　　 作奥运火炬
--“鸟巢”
（2）北京奥运会对能量的需求量很大．人类通过化学反应获得的能量，大多来自天然气、______和煤等化石燃料．北京市在开发和使用新能源上进行了很多尝试，小芳在街头发现一种不用外接电源的路灯（如右图），只要每天有短时间的光照就能使用，这种路灯使用的能源是______．
（3）为体现绿色奥运的理念，北京奥运会采用丙烷（C₃H₈）作火炬燃料．丙烷燃烧时发出亮黄色火焰，反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为______；
（ 4 ）北京奥运会将有数以万计的观众．针对观看比赛时产生的垃圾，下列说法正确的是______：
①这些垃圾随身带出赛场，分类回收；
②这些垃圾可送到垃圾焚烧发电厂，焚烧发电；
③这些垃圾中的塑料制品不要随意丢弃，避免“白色污染”．

实验室用足量的稀盐酸跟方解石（较纯的CaCO₃晶体）反应制得二氧化碳．反应的化学方程式是 ________．如右图所示的装置，容器的容积为11.2L（CO₂密度按1.97g/L计）至少需要方解石________g．为什么实际需要的方解石超过理论计算量？________．在通常状况下，填充有空气的小气球在空气中会下沉．但在充满二氧化碳的容器中会悬浮．这个实验现象说明了二氧化碳________．

排放到空气中的氮的氧化物（主要是一氧化氮，二氧化氮）在臭氧的消除过程中有如下反应：一氧化氮+臭氧→二氧化氮+氧气；二氧化氮+臭氧→一氧化氮+氧气；总反应：臭氧+臭氧→氧气+氧气．其中一氧化氮的作用是

1. A.
   转化为二氧化氮
2. B.
   催化剂
3. C.
   和臭氧反应，消耗臭氧
4. D.
   作为反应屋参加反应

归纳总结是提高化学学习效率的有效方法之一．以下是某同学归纳的规律，你认为是否合理？请指出，并举例说明（用化学方程式表示）．
A．单质铁参加的置换反应，反应后铁一般表现+2价．
B．凡是有单质参加的反应都是置换反应．
（1）是否合理：A______；B______．
（2）举例：A______；B______．

水是生命之源，溶液遍布生活的每一个角落．
（1）下列微粒结构图示中，能表示水分子的是______
（2）鱼类可以在自然界的水中呼吸，是因为水中溶解有______．
A．O₂　　　　　　B．2O　　　　　　　 C．O　　　　　　D．O^2-
（3）水是常用的溶剂，下列溶液所用的溶剂不是水的是______
A．稀盐酸　　　　B．生理盐水　　　　　 C．碘酒溶液　　　　D．葡萄糖注射液
（4）向水中加入______后振荡，可以根据产生泡沫多少来鉴别硬水和软水
A．稀硫酸　　　　B．食盐　　　　　　　 C．肥皂水　　　　D．石灰水
（5）硬水对生活的危害很大，生活中经常通过______降低水的硬度
A．蒸馏　　　　　B．煮沸　　　　　　　 C．过滤　　　　　D．消毒
（6）下列反应中，属于有水生成的化合反应是______；有水生成的分解反应是______
A．氢气燃烧　　　　B．二氧化碳通入石灰水　 C．电解水　　　　D．加热碳酸氢铵
（7）给45g溶质质量分数为8%的稀硫酸通直流电（实质是水在通电条件下分解，硫酸没消耗）一段时间后，下列各组数据中，合理的是______

	A．	B．	C．	D．
溶质质量分数	10%	10%	12%	12%
正极气体质量 （g）	1	8	2	32
负极气体质量（g）	8	1	32	2

钠是一种非常活泼的金属，露置在空气中会很快与氧气反应生成氧化物，写出该反应的化学方程式________
将其投入水中，它会浮在水面上与水剧烈反应，放出大量热，使自身熔化成小球，甚至使生成的氢气燃烧．其反应的化学方程式为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，因此钠要保存在煤油中．若在一个烧杯中倒入一定量的水，向水中滴入2滴无色酚酞试液，再加入适量的煤油，然后将一块绿豆大小的钠放入烧杯中，钠会浮在水与煤油的交界处，并与水反应，直至钠消耗完．回答下列问题：反应后水层呈________色；反应生成的氢气在钠附近不会燃烧，你认为原因是________．

金属与人类的生活和生产密切相关．
（1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排列顺序是（用元素符号表示）______；
（2）铁生锈实际上是铁与______等物质发生的复杂反应．

不同的材料具有不同的性能，将下列材料具有的性能用短线连起来：
材料种类--------相应的性能
①钢化玻璃-----A．耐高温、耐腐蚀、强度大、抗震裂
②光导纤维------B．耐腐蚀、摩擦系数小
③聚四氟乙烯（塑料王）---C．透光性能好、有折光性和色散性
④普通塑料-------D．透明、高强度
⑤玻璃钢------E．质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀．

溶液在生产和生活中具有重要意义．
（1）碘酒溶液中的溶质是______，溶剂是______．
（2）用含有洗涤剂的水可以将餐具上的油滴清洗干净的原因是______（填序号）．
①油滴可以溶解于水　②洗涤剂有乳化功能　③洗涤剂有吸附作用
（3）将10g 98%的硫酸溶液（体积约为5mL）加入到90g水（体积为90mL）中，则所得硫酸溶液的质量分数为______，按上述要求配制好溶液后，实际测得溶液的体积小于95mL，配制前后溶液体积并不守恒，其原因是______．
（4）将甲、乙两固体溶解于水中，其溶解度曲线如图所示．
①t₂℃时，甲物质的溶解度为______g．
②t₁℃时，甲物质饱和溶液的质量分数______（填“＞”“＜”或“=”）乙物质饱和溶液的质量分数．
③要从甲物质的溶液中提取甲，可采用______的方法．