将5g某种粉末完全放置的沸水中溶解，冷却时析出3g晶体．将这些晶体滤出后重新放置在与前面同量的沸水中，再冷却至与前面相同的温度，析出2.9g晶体，分析以上所述，对粉末的判断正确的是

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把120g浓度为20％的某盐溶液蒸发掉20g水后，温度降到25℃时，此时析出4g该盐的晶体(不含结晶水)，则在25℃时，这种盐的溶解度接近下列数值中的

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某温度下某物质的溶解度为x g，此温度下这种物质的饱和溶液的溶质质量分数为y％，则x和y的数值关系为

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A．x=y

B．y=

C．y=

D．无固定关系

m g的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出．在此变化过程中，溶液浓度(a％)与时间(t)的变化关系，可用图表示的是

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A．

B．

C．

D．

用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，量水时仰视刻度线，则所配制成的溶液的质量分数比需要配制的溶液的质量分数

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已知t℃时某物质的溶解度为S g，那么b g该物质在t℃时，可形成的饱和溶液的质量是

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A．(S＋b)g

B．(100＋S＋b)g

C．

D．

某温度下，20g水中溶解5g A物质；用10g B物质制成30g溶液；C溶液中溶质的质量分数为25%．以上溶液均为饱和溶液，则三种溶液中溶液的质量分数大小顺序中，正确的是

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t℃时某固态物质的溶解度为25g，在t℃时，将15g该固态溶质投入到50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为

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将10%和20%的氯化钾溶液各100g混合后，所得溶液中溶质的质量分数为

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若把100mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸加水稀释成9.8%的溶液，则

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