a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示：

(1)t₁℃时三种物质的溶解度的大小顺序是________．

(2)t₃℃时，a、b、C分别溶于50g水中形成饱和溶液，冷却至t₁℃时，析出晶体最多的是________．

(3)m点表示________℃时，________和________物质的________相同．

(4)为了从混有少量c物质的a中提取纯净的a，可采用________法．

要使接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，通常可以采用三种方法：①________；②________；③________．要使饱和的氯化铵溶液转化为不饱和溶液，通常可以采用两种不同的方法，这两种方法是：①________；②________．

两个烧杯中分别盛有50g和100g硝酸钾饱和溶液(温度为20℃)，选用“相等”或“不相等”填入下列各空．

(1)若各蒸发掉20g水，再冷却到20℃，两杯中析出晶体的质量________，析晶后所得母液跟原溶液的浓度________．

(2)若都冷却到10℃，两杯中析出的晶体的质量________，析晶后所得的母液跟原溶液的浓度________．

(3)若一杯溶液的温度降低5℃，另一杯的温度降低10℃，则两杯中溶液的浓度________．

在图中：

(1)溶解度受温度变化影响最大的物质是________，最小的物质是________．

(2)如果A、B、C(分别是硝酸钾、氯化钠、熟石灰三种物质中的一种，则C物质是________(填写化学式)．

(3)溶解度曲线A和C在t₁℃时相交，B和C在t₂℃时相交，说明在温度t₁℃时，A物质的溶解度与C物质的溶解度________；t₂℃时，B物质的溶解度与C物质的溶解度________；t₃℃时，A、B、C(三种物质的溶解度由小到大的顺序是________．

(4)t₁℃时，50g水中最多可溶解A物质的克数是________；含有100g水的A物质的饱和溶液，温度由t₂℃降至t₁℃时，能析出晶体A的克数是________．

(5)d点处，B溶液为________溶液，A溶液为________溶液．(填写“饱和”或“不饱和”)

将KNO₃、Ca(OH)₂两种物质的饱和溶液冷却至t℃时，把溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液中溶质的质量分数等的变化情况，用“不变”、“增大”或“减小”填入下表中．

60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，其溶质的质量分数为________．将此溶液均分成三等份：

(1)取第一份溶液，将温度升高至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为________．

(2)取第二份溶液，将其溶质的质量分数变为原来的一倍，需加入________固体________g．

(3)取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加入________g水．

过滤是把①________的一种方法．过滤时②________穿过滤纸上的③________，而④________留在滤纸上．

把10g KNO₃与2g NaCl的混合物采用结晶的方法除去杂质NaCl．第一次结晶后的溶液是KNO₃________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，NaCl________是饱和溶液(“可能”或“不可能”)．结晶后所得硝酸钾________(“可能”或“一定”)是纯净物．所得硝酸钾晶体的质量________10g(填“＜”、“＞”或“＝”)．

在横线上填写分离各混合物所用的主要操作方法．

(1)除去自来水中的泥沙________．

(2)从硫酸锌溶液中得固体硫酸锌________．

(3)除去硝酸钾中混有少量的氯化钠________．

过滤是把________方法．对于________采用蒸发溶剂的方法得到晶体；对于________可采用冷却热饱和溶液的方法得到晶体．