蜡烛在氧气里燃烧的生成物是二氧化碳和水，由此推断蜡烛(主要成分是石蜡)的组成中，一定含有________元素，可能含有________元素．

点燃氢气前必须________，这是因为________，________的方法是把收集有氢气的试管口________，移近酒精灯火焰________，当听到________时，说明氢气是不纯的，需要________；再次收集氢气时若用________排空气法，收集前应该________，其原因是________；当听到的声音________时，证明氢气比较纯净．

O₂在特定条件下可以生成阳离子(二氧基离子)，在此离子中有________个电子，它和O₂相同的地方是都含________．

人体内的二氧化碳排出不畅时，血液的pH会________(填“升高”、“降低”或“不变”)；浓硫酸长期敞口存放会自动溢出，这是因为它具有________．

胃酸过多的病人，可服用胃舒平［主要成分是Al(OH)₃］来治疗，其原因是(用方程式表示)________________．

从Zn、CuO、C、Cu(OH)₂、CaO、H₂O、HCl中选取一种或两种物质，按要求各写一个方程式：

(1)中和反应________；

(2)化合反应________；

(3)有单质生成的分解反应________；

(4)置换反应________；

(5)有氧得失的氧化还原反应________．

提纯下列物质主要采用了下列哪种操作(填标号)

①溶解过滤　　②过滤　　③蒸发结晶　　④降温结晶

A．从食盐水中分离出食盐　　　　　　　　　　   (   )

B．从碳酸钠和碳酸钙的混合物中分离出碳酸钙　　 (   )

C．从KCl和MnO₂的混合物中分离出KCl　　　　　　 (   )

D．从KNO₃和NaCl的混合物中分离出KNO₃   (    )

已知食盐和纯碱晶体在表列温度下的溶解度如下：

从表中数据选择，分离NaCl和Na₂CO₃·10H₂O对晶体混合物的最佳温度为________；若将含少量NaCl的纯碱晶体制成高温下的饱和溶液，当调节到最佳分离温度时，结晶出来的晶体主要是________；为了提高晶体的纯度，应将过滤出的晶体用________(填“冷”或“热”)水进一步洗涤干净．

然后，教师要求学生自己动手配制100g 2.5％的氢氧化钠溶液．其中甲同学的实验操作如下：

(1)称取2.5g固体氢氧化钠：在天平的两端各放一质量相同的纸片，调整天平零点，然后在左盘放2克砝码，游码移至0.5g处，往右盘加氢氧化钠固体至天平平衡．

(2)配制溶液：用量筒量取100mL水，然后将氢氧化钠加入量筒中，边加边搅拌．

①________；

②________；

③________；

④________．

最后，教师让学生讨论：设计3～4种方案(至少有一种化学方法)，不需要混合物的分离，也不引入其他杂质，将2.5％的氢氧化钠溶液变为5％的氢氧化钠溶液．

①________；②________；

③________；④________．

用含不溶性杂质的食盐，配制100g 10％的食盐溶液，实验操作步骤可分为下列8步．第一步是________，第二步是________，第三步是________，第四步是洗涤、干燥，第五步是________，第六步是________，第七步是________，最后一步是将配好的食盐溶液转移到________中，并贴上________．