有下列金属：A．铝；B．铜；C．锌；D．钛；E．铁；F．钙，其用途各不相同．

(1)可用来冶炼高熔点的金属的是________(填序号，下同)．

(2)可用于制干电池的是________．

(3)白铁的表面所镀的金属是________．

(4)广泛地用于制电线、电缆的是________．

(5)广泛地应用于航空工业、造船工业的是________．

工业上炼铁的主要原理是________，原料是________、________、________和空气，使用的设备是________，用赤铁矿石炼铁的反应的化学方程式为________．

(1)配制20％的氢氧化钠溶液150 g，需要纯氢氧化钠固体________g，需要水________g．

(2)若用60％的氢氧化钠溶液与10％的氢氧化钠溶液混合配制20％的氢氧化钠溶液150 g，需要60％的氢氧化钠溶液________g，10％的氢氧化钠溶液________g．

商店出售的菜刀等铁制品，表面常涂抹一层机器油，并用油纸将其包裹，其目的是________．

如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)t₁℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是________．

(2)t₂℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为________．

(3)分别通过增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种手段，均可使________物质的不饱和溶液变为饱和溶液．

(4)分别通过增加溶质、蒸发溶剂、降低温度三种手段，均可使________物质和________物质的不饱和溶液变为饱和溶液．

60℃时，将24 g　KNO₃溶于96g水中，其溶液中溶质的质量分数为________．

现将此溶液分成三等份，回答下列问题：

(1)取第一份溶液，将温度升高到80℃时，所得溶液中溶质的质量分数为________．

(2)取第二份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的2.5倍，需加入KNO₃固体________g．

(3)取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加入水________g．

除去FeSO₄溶液中混有的CuSO₄杂质，可向溶液中加入________，充分反应后，再用________方法除去________，最后得到FeSO₄溶液，反应的化学方程式为________．

浓H₂SO₄和铜屑在加热的条件下能发生如下反应：

Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑

有人设计了两种用铜屑制CuSO₄的方案：

这两个方案中，你认为________较好，理由是________．

向氧化铜中加入适量稀H₂SO₄，微热，现象是________，反应的化学方程式是________；向所得溶液中再加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，反应的化学方程式是________．

盛过浓硫酸的铁罐，用水冲洗时远离火源的原因是________，写出有关反应的化学方程式：________．