已知时，A、B两种化合物的溶解度分别为10g、20g．取50g　A、B混合物，将它溶于100g热水中，然后冷却到．要使A析出晶体，B不析出．

(1)从混合物中提取A采取的方法是：________；

(2)混合物中B的质量分数(B％)最高不能超过多少？________．

下表是硝酸钾在不同温度下的溶解度．

根据此表可知，在20⁰C时将15g硝酸钾溶解在60g水中，所得溶液是不饱和溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用3种方法：

(1)蒸发溶剂的方法．计算(只要结果和算式)需要蒸发掉________g水，溶液才能刚好达到饱和．算式为________．

(2)增加溶质的方法．计算(只要结果和算式)需要再加入________g硝酸钾晶体，溶液才能刚好达到饱和．算式为________．

(3)降低温度的方法．计算(只要结果和算式)需要降低温度到________时，溶液才能刚好达到饱和．算式为________．

注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：

①把1.0g链霉素溶于水制成4.0ml溶液a；　②取0.1ml溶液a，加水稀释至1.0ml，得溶液b；　③取0.1ml溶液b，加水稀释至1.0ml，得溶液c；　④取0.2ml溶液c，加水稀释至1.0ml，得溶液d．

由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看作是1g/cm³．

(1)溶液a中溶质的质量分数为________；

(2)最终得到的试验针药液(溶液d)中溶质的质量分数为________；

(3)1.0g链霉素可配制________ml试验针药液．

t⁰C时硝酸钾的溶解度为a g，该温度下把b g硝酸钾投入c g水中，充分溶解．

(1)当＞时，溶液中溶质质量分数为________；

(2)当＜时，溶液中溶质质量分数为________．

汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28％的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm³)配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为1g/cm³)________L，配得稀硫酸的质量为________kg．

为了除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸，得到纯净的氯化钙溶液，所加的一种试剂(须过量)的化学式为________，反应的化学方程式为________．

选择适当的化学试剂或方法，将下列物质中的杂质除去(括号内物质为杂质)．

(1)氧气(水蒸气)________________________________

(2)氧化铜(碱式碳酸铜)__________________________

(3)食盐水(泥沙)________________________________

下表为NH₄Cl，NaCl，KNO₃在不同温度下的溶解度，根据表中数据，回答下列问题．

(1)写出NH₄Cl和NaCl具有相同溶解度的温度范围(限相邻两个温度之间)：

________．

(2)时，50g水中溶解________g氯化钠即成为该温度下氯化钠的饱和溶液．此温度时，向100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解后，得到硝酸钾溶液________g．

(3)时，配制硝酸钾溶液溶质质量分数最大为________．

(4)若硝酸钾中含有少量氯化钠，应采取的结晶分离方法为________．

某固体物质的溶解度曲线如下图所示．试根据图回答下列问题．

(1)下图中B点的意义：表示该物质在t⁰C时，溶剂为100g、溶质为S₁ g的不饱和溶液．A点的意义：________．

(2)若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20g水，A点的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；A、B的溶质质量分数________(填“前者大”、“后者大”或“相等”)．

(3)当温度升高时，A点变动后，溶液的质量分数与原来比较，应________(填“增大”、“减小”或“不变”)；当温度降低时B点变动情况为________．

含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B．对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是________，其中溶质质量分数较大的是________．