用下列粒子的序号填空：①铜原子　　②二氧化碳分子③质子　　④中子　　⑤电子能直接构成宏观物质的粒子有________．由________构成的物质属于氧化物，通常情况下离子是由________构成的．

硫化氢(H₂S)是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，密度大于空气的密度，能溶于水．可与氧气反应生成硫和水．硫化氢可由块状固体硫化亚铁与稀盐酸反应制得．

(1)上述叙述中，属于硫化氢物理性质的有________．

(2)实验室制取硫化氢可采用与制取________(“氧气”或“氢气”)相同的发生装置．

(3)写出硫化氢和氧气反应的表达式________．

由镁、硫、氧组成的化合物中，元素质量比为Mg∶S∶O＝3∶4∶8，该化合物的化学式为________．

已知某元素R的化学式为RH₄，其中氢元素的质量分数为25％，已知该元素R的原子核中有6个中子，则这种元素的相对原子质量是________，原子核内的质子数是________，元素符号是________．

某工厂在装备一设备时，不小心把一个用镁合金制造的精密空心小球掉到一个又深、又小的坚固水泥小洞中了，用各种工具都取不出来，有人提出往小洞中倒入某种溶液使小球浮起来的办法．现有三种物质的溶解度数据：若水的密度为1g/cm³，溶质溶于水后，溶液的体积变化忽略不计．

在保证不损坏小球的前提下，理论上可以用下表中的________物质配制成的溶液，倒入小洞中使小球浮起，该溶液的最低温度应保持在________℃以上(已知该小球的密度为1.64g/cm³)．在以上计算所得最低温度时，该饱和溶液中溶质的质量分数是________；若小洞的容积为4000mL，要配制4000mL上述饱和溶液理论上至少需溶质________g．

根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：

(1)写出KNO₃和NaCl具有相同溶解度所在的温度范围(限表中相邻两个温度之间)________．

(2)在50℃时，向100g水中加入90gKNO₃，充分搅拌后所得溶液质量为________．

(3)在10℃时，NaCl饱和溶液溶质的质量分数________(填：“大于”“等于”或“小于”)KNO₃饱和溶液溶质的质量分数．

(1)该学习小组提出下列利用海洋资源的建议，你认为其中可能实现的有

[　　]

(2)海水晒盐最初得到的是粗盐，含有许多杂质，经①溶解、②沉淀、③________(填操作名称)、④蒸发，可制得精盐．

(3)在粗盐提纯的实验中有________处用到玻璃棒，其作用分别是________．(简要回答)

(4)该学习小组建议地方政府建一化工厂，利用海水中含有氯化镁、海边盛产贝壳(主要成分是CaCO₃)，制取无水氯化镁，生产的大致流程为：该生产过程中，没有涉及到的化学反应类型是

[　　]

(5)将贝壳(主要成分是碳酸钙)浸入稀盐酸中有气泡产生，此反应的化学方程式为________．

(6)以贝壳、水和纯碱为原料，经过化学反应能否制得氢氧化钠？若能，请写出有关反应的化学方程式________．

氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳(主要成分是碳酸钙)灼烧后的固体(主要成分是氧化钙)与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用，生成氢氧化钾．请按要求用化学方程式表述上述有关反应．

(1)分解反应________

(2)化合反应________

(3)复分解反应________

A、B、C三种固态物质的溶解度曲线如图所示，根据该图回答有关问题(溶解度用S表示)：

(1)t₃时，A、B两饱和溶液的质量分数A________B(填“＞”、“＝”或“＜”)；

(2)t₂时，将20g A放入100g水中恰好配成饱和溶液，将40g B放入________g水中可配成饱和溶液；

(3)在温度为________时，S_A＝S_C＜S_B；

(4)相同质量的某物质，配成不同温度下的饱和溶液时，所需水的质量为m(t₂)＞m(t₁)，该物质是________(在“A”、“B”或“C”中选择)；

(5)使接近饱和的C溶液变为饱和溶液的方法有

①________；

②________；

③________．

图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．

(1)M点表示________．

N点表示________．

(2)在t₁时，三种物质的溶解度由小到大的排列顺序是________．

(3)在t₃时，用等质量的水配制的三种物质的饱和溶液，若降温到t₁，有晶体析出的是________，析出较多的是________．

(4)当A物质的溶液接近饱和时，采用三种方法：①________，②________，③________，均可使其变为饱和溶液．