按要求完成下列反应的化学方程式：

①化合反应________

②分解反应________

有一种有机物23 g，在空气中完全燃烧后，共生成44 g　CO₂和27 g水，则该有机物含碳元素的质量是________g，含氢元素的质量是________g，该有机物是由________元素组成的．

在实验室里，甲、乙两同学欲测定碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应，且受热不分解)，分别设计了甲、乙两个实验方案，请回答方案中的问题．

甲方案：①称取一定质量的碳酸钙样品；②用酒精灯加热样品，直至质量不再改变；③在干燥的器皿中将固体残余物冷却后称量；④计算．

问题(1)：甲为什么要加热样品，直至质量不再改变？________．

问题(2)：甲为什么要将固体残余物放在干燥的器皿中冷却？________．

乙方案：①称取碳酸钙样品12.5 g；②加入质量分数为10％的盐酸109.5 g，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中，加入质量分数为8％的氢氧化钠溶液50 g，恰好中和过量盐酸；④计算．

问题(3)：称量样品时，所需的仪器是________．

问题(4)：写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：________．

问题(5)：乙方案中，样品中碳酸钙的质量分数是________．

综上所述，你认为甲、乙两方案中，切实可行的方案是________，不采用另一个方案的原因是：________．

甲、乙两位同学分别设计了下述验证溶液中含有SO₄^2－的方案：

甲的方案：溶液无沉淀物产生白色沉淀

乙的方案：溶液白色沉淀沉淀不消失

请你对甲、乙两位同学的设计方案做出简单评价．

(1)甲方案：________．

(2)乙方案：________．

某溶液中只含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl三种溶质，欲证明其中SO₄^2－、CO₃^2－、Cl^－确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告．

根据下列各步实验操作及产生的现象，推断下列物质：

①________，②________，③________，A________，B________．

向盛有一种无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀．试根据你学过的酸、碱、盐的性质，推测生成的白色沉淀可能是哪几种物质？相应参加反应的两种无色溶液各是什么？(写出三种推测)

有一包白色固体粉末，可能由CaCO₃、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、BaCl₂中的一种或几种组成．做实验得出以下结果：

(1)此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；

(2)向上述沉淀中滴入足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解．

请写出该固体粉末可能有的三种组成．

①________

②________

③________

一包白色粉末可能由碳酸钠、硫酸钠和氯化钠中的2种或3种组成．经实验得知其中肯定含有碳酸钠和硫酸钠，为了确定是否含有氯化钠，某同学设计了以下实验．请按该同学的思路填写下表：

有一包白色固体粉末，可能由CaCO₃、K₂SO₄、CuSO₄、NaNO₃、BaCl₂中的一种或几种组成，某同学设计并完成了实验探究，得出以下实验报告．现请你将该同学的实验报告补充完整．