取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6 g与73 g稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体为4.4 g．试计算：

(1)固体混合物中碳酸钠的质量．

(2)该稀盐酸中溶质的质量分数．

(3)反应所得的溶液中溶质的质量分数(最后结果保留一位小数)．

市售双氧水溶液中含H₂O₂的质量分数为30％，密度1.112 2 g/cm³．分别计算(写出计算过程，结果精确到0.1)：

(1)每1000 mL上述双氧水溶液中，含H₂O₂多少克？

(2)已知H₂O₂在MnO₂催化下，可发生下列反应：2H₂O₂2H₂O＋O₂↑欲用该溶液制取96 g氧气，至少需取用30％的H₂O₂溶液多少毫升？

为了没定某黄铜屑(由铜和锌形成的合金)样品组成，甲、乙、丙、丁4位同学分别取样和稀硫酸反应，稀硫酸密度为1.17 g/mL，实验数据记录如下表：

根据上表数据计算：

(1)8.0 g黄铜屑中锌的质量．

(2)丁同学所加稀硫酸的体积．

(3)甲同学最后所得溶液中溶质的质量分数．

为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质．其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH₃＋H₂SO₄(NH₄)₂SO₄现取该牛奶样品30 mL用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5 g溶质质量分数为4.9％的稀硫酸恰好完全吸收．计算并回答下列问题(计算结果精确到0.01 g，下同)：

(1)产生氨气的质量是多少克？

(2)30 mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？

(3)如下图是该牛奶包装标签的部分内容．已知牛奶的蛋白质含氮元素的质量分数为16％，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准？

某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO₂，反应的方程式如下：2NaOH＋SO₂Na₂SO₃＋H₂O．用NaOH溶液吸收100 L已除去CO₂的空气样品，溶液质量增加了0.64 g．已知此时空气的密度为1.3 g/L，求：

(1)被吸收的SO₂的质量．

(2)发生反应的NaOH的质量．

(3)空气中SO₂的质量分数(计算结果精确到0.01％)．

现有21.1 g碳和氧化铜组成的黑色固体混合物，放入试管中，高温加热，使其充分反应后，把生成气体全部通入足量的澄清石灰水中，结果生成10.0 g白色沉淀．求黑色固体混合物中各物质的质量分数(计算结果精确到0.1％)．

实验室用20 g的碳酸钙与足量的盐酸反应来制备CO₂，如果改用燃烧木炭，那么至少需要木炭多少克？

用CO、C、H₂分别还原FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄，如得到的产物铁质量相同，需消耗这些还原剂的质量比为多少？

有CaCO₃10 g，经以下连续转化：CaCO₃→CO₂→CO→CO₂→Ca(HCO₃)₂→CO₂，最终可得CO₂的最大质量为多少克？

实验室用含杂质2％的锌和稀硫酸反应制H₂，放出H₂干燥后通入装有CuO的热管参与反应，若要制8 g　Cu，而H₂的利用率为20％，问需要这种锌多少克？