景色秀丽的洪泽湖畔，矿产资源十分丰富，本地所产优质元明粉供不应求．元明粉的主要成分是Na₂SO₄，广泛用于洗涤、玻璃、造纸等行业，下表为元明粉主要质量标准：

质检人员为确定某批产品的质量等级，进行了下列实验：称取元明粉样品28.6 g(杂质为可溶性氯化物)，加适量的水使其完全溶解，再向其中加入20％的BaCl₂溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀46.6 g．

(1)通过计算确定该产品的质量等级最高可定位哪一级．

(2)反应中共消耗20％的BaCl₂溶液多少克？

某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1 g二氧化锰混合，其总质量为6 g．依次加热该混合物t₁、t₂、t₃、t₄时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)：

试计算：

(1)完全反应后产生的氧气的总质量为________．

(2)样品中氯酸钾的纯度是多少？

长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除水垢．某学校化学课外兴趣小组的同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入到200 g水垢中，同时测量3分钟内产生气体的质量，结果如下表：

试回答下列问题：

(1)表中有一个测量结果有较大的误差，这一点所对应的时间是________s．

(2)请在坐标纸上，以反应时间为横轴，以产生气体的质量为纵轴，画出能够表明产生气体的质量随反应时间变化规律的关系曲线．

(3)计算水垢中碳酸钙的质量分数．

某橡胶分解后的产物是一种气态的碳氢化合物，它含C、H的质量分数分别是88.24％和11.76％，此气体的相对分子质量是68，求此橡胶分解产物的化学式．

某葡萄糖注射液的溶质的质量分数为15％．180 g葡萄糖完全氧化，可以产生2804 kJ的热量．医生给某病人注入了500 mL(密度为1 g/mL)的该葡萄糖注射液，在他体内完全氧化后产生的热量是多少？

以下是我省生产的某种钙盐包装标签上的部分文字．

请仔细阅读后回答以下问题：

(1)包装标签上钙含量是指________(填“单质钙”、“碳酸钙”或“钙元素”)．

(2)为了检验钙盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是________．

(3)为了测定此盐中的钙元素含量，取10 g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132 g二氧化碳．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．

把一块表面部分被氧化为氧化铜的铜片放入适量稀盐酸中，恰好完全反应；再往其中加入6.16克的铁粉，充分反应后过滤；将滤得固体溶于足量稀盐酸中，放出气体0.2克；过滤、干燥，得固体6.4 g．求铜片中氧化铜的质量分数．

普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件．现有一块50.00 g的黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数，有关数据如下图．问：

(1)黄铜中Cu的质量分数．

(2)样品完全反应产生的H₂的质量．

(3)稀盐酸的溶质质量分数．

某化学兴趣小组为检验当地石灰石中碳酸钙的纯度，在实验室将6 g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放入盛有19 g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中总物质质量为22.8 g，求(保留小数后一位)：

(1)根据质量守恒定律算出生成二氧化碳为________g．

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数．

(3)样品中碳酸钙的质量分数．

某NaOH固体中含有Na₂CO₃．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na₂CO₃的实验．第一、第三小组同学做测定该固体混合物中Na₂CO₃质量分数的实验．

Ⅰ．第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na₂CO₃杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中，不合理的是________．

甲：适量稀盐酸．　　乙：过量KOH溶液．

丙：适量Ba(OH)₂溶液．　　丁：适量CaCl₂溶液．

Ⅱ．第二小组利用上图装置测定NaOH和Na₂CO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数，用电子天平称量数据如下表：

(1)写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式：________．

(2)混合物中Na₂CO₃的质量分数为________．

Ⅲ．第三组选用另一种方案测定NaOH和Na₂CO₃的混合物(mg)中Na₂CO₃的质量分数，其操作流程如下：

固体混合物溶液BaCO₃ag

(1)A是________(填化学式)．该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是________．

(2)B操作的名称是________．该操作需要的玻璃仪器有________．

(3)计算混合物中Na₂CO₃的质量分数．(写出计算步骤．)