如图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水________g，溶液的密度约为________g/cm³．

配制50 g溶质质量分数为10％的盐酸，需质量分数为38％的盐酸________mL，需加水________mL(38％的盐酸密度是1.19 g/cm³)．

60 g的10％的食盐水与40 g的20％的食盐水混合后，所得溶液中溶质的质量分数为________．

80 g稀硫酸与足量的锌完全反应后，制得0.4 g氢气，求：

(1)稀硫酸中硫酸的质量分数；

(2)反应后溶液的溶质的质量分数．

要配制质量分数为20％的硝酸钾溶液，应将多少克硝酸钾溶于100 g质量分数为10％的硝酸钾溶液中？

注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：

(1)把1.0 g链霉素溶于水制成4.0 mL溶液①．

(2)取0.1 mL溶液①，加水稀释至1.0 mL，得溶液②．

(3)取0.1 mL溶液②，加水稀释至1.0 mL，得溶液③．

(4)取0.2 mL溶液③，加水稀释至1.0 mL，即得实验针药液④．

试求最终得到的试验针药液中溶质的质量分数(由于整个过程中药液很稀，其密度可近似看做是1 g/cm³)．

用质量分数为37％(密度为1.19 g/cm³)的盐酸和水配制质量分数为10％的盐酸440 g，需要质量分数为37％的盐酸多少毫升？需要水多少克？

原煤中由于含有硫元素，在燃烧过程中产生的二氧化硫会造成大气污染．据统计，全世界每年人类活动排放到大气中的二氧化硫超过一亿五千万吨，其中三分之二来自煤炭的燃烧．某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫对空气的污染．燃烧时吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO＋2SO₂＋O₂2CaSO₄．该煤厂现有含硫3.2％的原煤1000 t，问：

(1)如果这些原煤不经过“加工处理”直接燃烧，硫完全转化为二氧化硫时，可生成二氧化硫多少吨？

(2)如果要将这些原煤全部制成合格的“环保煤”，理论上需含氧化钙98％的生石灰多少吨？(计算结果保留1位小数)