有一包混合物.其质量为33.4g.该混合物由铁.氧化亚铁.氧化锌粉末均匀混合而成.将混合物分成两等份.其中一份与足量的稀硫酸反应.生成0.05g气体.另一份在高温下.用足量的H2将其中两种金属氧化物全——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源：黄冈重点作业·初三化学（下） 题型：038

有一包混合物，其质量为33.4g，该混合物由铁、氧化亚铁、氧化锌粉末均匀混合而成，将混合物分成两等份，其中一份与足量的稀硫酸反应，生成0.05g气体，另一份在高温下，用足量的H₂将其中两种金属氧化物全部还原成金属单质，测得剩余固体的质量为13.5g．求：

(1)混合物中铁的质量．

(2)混合物中氧化锌与氧化亚铁的质量之比．

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将C和CuO的混合物30g，加热一段时间后，冷却称得剩余固体为25.6g，求剩余固体中Cu的质量分数。

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反应A＋BC＋D中，若A、B反应的质量比为5∶4．求：

(1)10gA与多少克B才能恰好完全反应？

(2)当生成C为6g时，其生成C、D的质量比是多少？

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若将21.7 g氧化汞加热完全分解后，冷却，称其剩余物的质量为20.1 g．则反应中生成氧气的质量是多少？

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4.6 g某化合物在氧气中燃烧后生成8.8 g　CO2和5.4 g　H2O，由此可确定该化合物是由哪几种元素组成的？各元素之间的质量比为多少？

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取某可燃性的混合物11.4 g样品，在氧气中充分燃烧，经分析测定产生16.2 g H_{2O和35.2 g　CO2，求样品中碳、氢元素的质量分数各是多少？}

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若将21.7 g氧化汞加热至完全分解后，冷却，称其剩余物的质量为20.1 g．则反应中生成氧气的质量是多少?

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将4.6 g某化合物放入氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水．问：这种化合物含有哪几种元素？4.6 g该化合物中各元素的质量分别是多少？

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计算硫酸中氢元素的质量分数．

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