我国北方有许多盐湖，湖水中溶有大量的Na₂CO₃和NaCl，那里的人们冬天捞碱(Na₂CO₃)，夏天晒盐(NaCl)．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如下图所示，据图回答下列问题：

(1)t₁℃时，溶解度较大的物质是________．

(2)等质量Na₂CO₃、NaCl饱和溶液分别从t₂℃降温到t₁℃，析出晶体较多的是________．

(3)冬天捞碱的原因是由于Na₂CO₃的溶解度随温度降低而________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(4)夏天晒盐是利用________(填序号)的方法，使NaCl晶体析出．

①升高温度，使NaCl溶解度增大

②风吹日晒．使溶剂蒸发

有三瓶无色透明的液体，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和水．请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中．

提示：碳酸钠俗称“纯碱”，其水溶液显碱性．

实验室可用下列A或B装置制取O₂，用C装置收集O₂．

(1)写出C装置中仪器的名称：a________，b________．

(2)如果选用B、C装置制取并收集O₂，回答下列问题：

①装入药品前，应先检查装置________；

②试管中装入的药品是________(填化学式)；

③当观察到C装置中________时，开始收集O₂；

④实验结束停止加热时，要先________，然后再熄灭酒精灯．

下图是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请你回答：

(1)0℃时，a、b、c三种物质中溶解度最大的是________；

(2)将t₁℃时三种物质的饱和溶液升温至t₂℃时，首先析出晶体的是________；

(3)t₂℃时，将30 g　a物质加入到50 g水中充分溶解，所形成溶液的质量是________g．

2008年1月，特大暴风雪袭击了我国华南地区，在这场抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了一定的作用．某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质组成．某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下初步实验：

根据上述实验推断该融雪剂的成分中，一定不含________，肯定含有的一种物质________(填写化学式)．

ClO₂是新一代饮用水的消毒剂，我国许多自来水厂采用ClO₂代替Cl₂来进行自来水消毒．请回答下列有关问题：

(1)ClO₂应读作________；

(2)ClO₂中氯元素的化合价为________；

(3)我国最近成功研制出制取ClO₂，的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的化学方程式为________．

节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策．节能减排、环境保护和生态市建设是市政府今后五年的重点工作．环保部门对某工厂的废水进行抽样分析，结果表明废水中含少量硫酸．取一定量废水用质量分数为2％的氢氧化钠中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应)，至pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为40 g，同时测得反应后溶液质量为138 g．请计算该工厂的废水中硫酸的质量分数．

下图是硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线，请根据该曲线图回答下列问题：

(1)20°C时，100 g水中溶解________g硝酸钾才能形成饱和溶液．

(2)现有60℃的氯化钠饱和溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量　②溶液中溶质的质量　③溶液的质量　④NaCl的质量分数　⑤60℃时NaCl的溶解度．保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是________(填序号，下同)；如果将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量是________．

课题小组为测定某石灰石样品中CaCO₃的含量，取10 g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应(杂质不参与反应)．随反应进行，注入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈下图所示关系．请完成下列计算内容：

(1)样品中CaCO₃的含量是多少？

(2)所用稀盐酸的质量分数是多少？

下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．请分析曲线中A、B两种物质溶解度随温度的变化情况后，回答下面问题：

(1)我们一般将20℃时溶解度大于10 g的物质称为易溶物质，小于10 g的物质称为可溶物质．那么，B物质应属于________；

(2)比较A、B两种物质的溶解度曲线，可看出A、B两物质溶解性的共同点是________；

(3)有同学认为“同一温度时，可配得质量分数相同的A、B两种物质的饱和溶液”．你的观点是，理由是________