草木灰是农村常用的一种钾肥，其中只有其有效成分K₂CO₃能溶于水．实验中学化学兴趣小组的同学为了测定某草木灰中K₂CO₃的含量，称取该草木灰100 g用足量的水将其溶解．经过滤、洗涤(洗液并入滤液中)后，将滤液蒸发至80.4 g时停止加热并冷至室温，再向其中逐滴加入稀盐酸，同时将生成的CO₂用足量的石灰乳[Ca(OH)2]吸收．加入盐酸的质量m与石灰乳中增加的质量Δm的关系如图所示．

(1)写出坐标中曲线上A点的含义：________；

(2)草木灰中K₂CO₃的质量分数和所用稀盐酸中溶质的质量分数各是多少？

(3)滤液中的K₂CO₃与盐酸恰好完全反应时所得的溶液中，溶质的质量分数是多少？

实验室现有一瓶久置的20％的氢氧化钠溶液100 g．某同学取该溶液的1/10于锥形瓶中，滴加1－2滴酚酞试液，然后滴入稀盐酸，边加边振荡．当反应恰好完全时，用去稀盐酸的体积为17.40 mL．

已知：常温下，所用稀盐酸的密度为1.05 g/cm³．

可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Cl－35.5

(1)计算所用稀盐酸的溶质量分数．(计算结果精确到1％)

___________________________

(2)已知，用此方法测得的稀盐酸的溶质质量分数有误差．若该同学的实验操作及计算过程均无误，则造成该误差的原因之一可能是__________________．

实验室现有失去标签的甲、乙、丙、丁四瓶试剂，都是初中科学实验室里常见的物质．其中甲、乙均为黑色固体粉末，丙、丁为无色的酸的稀溶液．为确定成分，某科学兴趣小组的同学做了如下实验：

(1)

固体溶解，溶液逐渐变成浅绿色．

(2)

固体溶解＋NaOH溶液　产生蓝色沉淀．

则甲是________(填化学式、名称均可，下同)，乙是________．若要证明丙是稀硫酸，则可取少量丙溶液于试管中，加入________溶液，可观察到的现象是________．

50 g　Ca(NO₃)₂溶液与50 g　K₂CO₃溶液混合后，恰好完全反应．经过滤、干燥、称量，得到5 g沉淀．反应的化学方程式是：K₂CO₃＋Ca(NO₃)₂CaCO₃↓＋2KNO₃．

请计算：

(1)参加反应的K₂CO₃的质量．

(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数．

化肥硝酸铵的化学式为(NH₄NO₃)．试求：

(1)硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比________；

(2)为了保证某一农作物获得3.5 kg氮元素，则需要________kg硝酸铵．

下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

(1)t₁℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是________(填写序号，下同)．

(2)t₁℃时30 g　A物质加入到50 g水中不断搅拌，形成的溶液质量是________g．

(3)将t₁℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是________．

请根据下图提示，自编一道简单的计算题，并解答．

自编的题目：________

解：

钢铁工业是国家工业的基础，近年来我国粗钢产量一直在4亿吨以上，居世界首位．

(1)凌云钢铁厂每天需消耗1000吨含Fe₂O₃为80％的赤铁矿，该厂理论上可日产纯铁的

质量是________；

(2)我国钢铁工业所需铁矿石50％依赖进口，某班同学为此开展了找矿活动，他们在一矿山采集了一批赤铁矿样品，在实验室称取了8克样品与24.5克30％的稀硫酸恰好完全反应(假定杂质不与稀硫酸反应)，试求该样品中Fe₂O₃的质量分数．凌云厂认为含Fe₂O₃的质量分数达到40％以上的赤铁矿才有开采价值，该矿山是否有开采价值？

次氯酸钠(NaClO)是一种广泛使用的消毒剂．

(1)在次氯酸钠中钠元素与氧元素的质量比为________；

(2)配制100千克2％的次氯酸钠溶液，需要次氯酸钠的质量是________．

实验是进行科学探究的重要途径，在探究过程中，很多因素都会对实验结果产生影响．

(1)反应物的浓度不同，反应现象不同．请举出实例说明．

(2)碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳．对比这两个反应可以得到的结论是________．

(3)H₂在加热条件下可以与CuO反应，生成Cu和H₂O．

①亮亮同学利用图A装置完成了该实验．

实验步骤：先通入H₂，再加热，实验结束后，先撤酒精灯，继续通入H₂直至试管冷却．可观察到黑色CuO变成红色．

②明明同学利用右图B装置也完成了该实验．实验步骤：将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，迅速伸入盛有H₂的集气瓶中，片刻可观察到黑色CuO变为红色．

对比A、B两套装置，B装置的优点是________．

③在明明同学的实验中，当铜丝表明生成CuO后，若继续在酒精灯外焰上加热至炽热状态时，则与H₂反应较快；若只加热至红热状态时，则反应较慢，甚至没有明现现象．对比这两种情况，可得到的结论是________．

(4)在用废铜屑制取硫酸铜的实验中，有下列两种方案可供选择：

甲方案：Cu＋2H₂SO₄(浓)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

乙方案：2CuO＋O₂2CuO

CuO＋H₂SO₄CuSO₄＋2H₂O

①分别用上述两种方案制取80 g硫酸铜，甲方案参加反应的硫酸的质量为98 g，请计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为多少？

②通过对比这两种实验方案及计算结果，你认为选用哪种方案更好？________；请说明你的理由________．

(5)通过对上述实验的对比与分析可知，探究某一化学问题时，除了应根据具体情况考虑恰当的实验装置外，还应考虑________等因素．