(1)配制50g溶质质量分数为5％的氯化钠溶液需氯化钠________g．下图是配制的一些操作：

写出①～⑤仪器的名称：①________　②________　③________　④________　⑤________；

用序号A、B、C、D、E表示正确的实验操作顺序为________________．

(2)如用5％的氯化钠溶液(密度为1.03g/cm³)配制50g 1％的氯化钠溶液，需5％的氯化钠溶液mL，需水________mL．配制过程不必使用上图①～⑤仪器中的(填名称)________；

(3)如果所配制的溶液中氯化钠的质量分数小于5％，则可能造成误差的原因有(至少举出三点)

①________________；

②________________；

③________________．

抗击“非典”(非典型肺炎)，学以致用．现需溶质质量分数为0.5％的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒．请根据你学过的“一定溶质质量分数溶液的配制”方法，配制0.5％的过氧乙酸．

(1)实验用品：

水(把水的密度近似看成1g/cm³)、密度为1.026g/cm³，溶质质量分数为20％的过氧乙酸、量筒(1000mL)、10L塑料桶、竹棍(或木棍)、口罩、眼镜、橡皮手套．

(2)实验(配制)步骤：

①计算配制比例：将200mL20％的过氧乙酸(密度为1.026g/cm³)稀释为0.5％的过氧乙酸，需加入水的体积为________mL；过氧乙酸与水的配制比例为________(体积的整数比)．

②戴好防护用品，因过氧乙酸有________性．

③用量筒量取200mL20％的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用________搅拌后，盖好桶盖待用．

(3)请根据你学过的化学知识思考分析：过氧乙酸________(填“能”或“不能”)用铁器皿盛装，原因是________________．

仔细观察化学实验，常常会发现意想不到的现象．某同学用干而冷的烧杯罩在甲烷(天然气主要成分，燃烧产物为二氧化碳和水)燃烧的火焰上方，杯壁上出现水珠，一会儿火焰逐渐微弱，移开烧杯后火焰又恢复正常，如图(1)所示．他想了想，于是用一氧化碳做了相同的实验(一氧化碳燃烧生成二氧化碳)，观察到除杯壁上没有水珠出现外，火焰变化的情况基本与上面所说相同，如图(2)．

(1)你认为火焰变微弱的原因可能是________________．

(2)他用一氧化碳做相同实验的目的是________________．

用下面的装置将一定量的CO₂和CO的混合气体进行分离和干燥(图中的a，b均为活塞，可以控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭．仪器的固定装置已省略)．

(1)甲装置的瓶中盛放的试剂是________，分液漏斗中盛放的试剂是________；乙装置的瓶中盛放的试剂是________．

(2)打开活塞a时，首先分离出的气体是________．要得到另一种气体，正确的操作是________．

(1)图中仪器A的名称是________．

(2)实验时，仪器A中应加入的试剂是________；装置C的作用是________；装置D中盛放的试剂是________，其作用是________．

(3)为了安全，在试管F中的反应发生前，在导管E出口处必须________．

将一根光亮的粗铜丝绕成螺旋状，在酒精灯火焰上灼烧一段时间后，趁热迅速插入充满一氧化碳气体的锥形瓶中(如图)．整个实验过程中铜丝颜色发生了哪些变化，写出能观察到的实验现象：________．反应结束后，振荡锥形瓶中的澄清石灰水，发现________，此反应的化学方程式为________．

实验室用含少量不溶于水的杂质的食盐配制溶质的质量分数为5％的氯化钠溶液时，应先将粗食盐提纯，然后进行配制．请把下述实验步骤的序号，按先后顺序填在短线上：________．

A．洗涤干燥

B．溶解

C．计算

D．过滤

E．称量

F．蒸发结晶

①________；②________；③________．

粗盐的提纯包括________、________、________、________四个过程，共用玻璃棒________次．

(1)写出图中标号仪器的名称：①________，②________．

(2)实验室制取二氧化碳气体，正确的发生装置是________，收集装置是________(填序号)．

(3)在初中化学里，可用A装置进行的实验有(只写出任意一个反应的化学方程式)________

(4)若用A装置完成氧气还原氧化铜的实验，则A装置应如何改进？________