(1)甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50g 5％的氯化钠溶液，正确的操作顺序是________．(用以上序号填空)

现实验室中有10mL、50mL、100mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用________mL的量筒．

(2)乙同学用10g含杂质10％的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50g　5％的氯化钠溶液，正确的操作顺序是________(用以上序号填空)．

(1)______________________________________________________．

(2)______________________________________________________．

(3)______________________________________________________．

(4)______________________________________________________．

(1)连接图示装置的正确顺序是(用甲、乙、丙、丁、戊填入方框内)：

(2)气体经过丙、丁、戊装置时，都应该从________进入．

(3)各装置的作用是：

如图所示，某学生用装置甲(瓶内壁附有不溶于水的碳酸钙)作为制取氢气的发生装置．先在瓶内放入锌粒，然后通过长颈漏斗加入稀盐酸．

(1)写出甲装置内发生的化学反应方程式．

(2)装置乙和丙中分别盛有浓硫酸和澄清石灰水，如欲制得纯净干燥的氢气，从A导出的气体通过B、C、D、E的次序是：A→□→□→□→□．

(3)气体通过乙瓶，是利用浓硫酸的________性．

(4)从丙瓶中出现的现象，证明甲瓶产生的气体有________存在．

某无色混合气体可能含有CO、CO₂、O₂、H₂中的一种或几种．当混合气体依次通过澄清石灰水、灼热氧化铜和无水硫酸铜时，澄清石灰水未出现浑浊现象，灼热氧化铜变红，无水硫酸铜变蓝．则该混合气体一定不含________，可能含有________．

为了鉴定硫酸钠溶液中是否混有Cl^－，可进行如下实验：取少量硫酸钠溶液，先向其中加入________溶液或________溶液，到不再产生沉淀为止，过滤，向滤液中加入________，再滴加________，如果________，可知溶液中混有氯离子．

(1)过程中有蓝色溶液产生的方法(第1种方法)中，应选用上述装置中的________(填字母序号)，反应的化学方程式为________，________．

(2)另一种方法(第2种方法)应选用上述装置中的________，反应的化学方程式为________，________．

(3)用第1种方法制得铜，其中的杂质可能是________，可加入________(药品名)除去．用第2种方法制取的铜，其中的杂质可能是________．在第2种方法中，为确保实验的安全和成功，必须________．

第一步，取一支洁净的大试管(容积为42mL)、带有导管的橡皮塞、橡皮管以及尖嘴玻璃管，组成制取氢气的简易装置；

第三步，在试管中注入18mL稀硫酸，立即用带导管的橡皮塞塞住管口；

(1)在进行制取氢气和氢气的可燃性实验时，缺少的步骤是________(要指明这些步骤在哪两个步骤之间进行)．

(2)第二步应当怎样具体操作？________．

(3)第三步错误的操作应改为________．

(4)第五步操作需用的仪器有________．

已知实验操作编号如下：a．过滤，b．加入盐酸，c．加入硫酸，d．加入氯化铜．

实验操作的顺序是________(填编号)．

根据实验室用氢气还原氧化铜的实验回答：

(1)下列是实验的主要操作步骤：A．将试管固定在铁架台，B．在干燥的试管底部放一层氧化铜粉末，C．停止通氢气，D．通入氢气，E．加热试管中有氧化铜的部位，F．停止加热．正确操作的顺序为________．

(2)加热后，试管中的物质由________色逐渐变为________色，同时试管口有________出现．

(3)为了保证安全，在通入氢气前必须对氢气进行________．

(4)现用6.0g纯净的氧化铜进行实验，经过一段时间后停止实验．冷却后试管中的固体物质的质量为w₁ g，然后将该固体跟足量的稀盐酸充分反应，过滤、干燥后固体物质的质量变为w₂ g．若w₁－w₂＝2.0g，则实验中有________g铜生成．