请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，并能控制它们在恰好完全反应时停止实验．

请设计一个实验检验氢氧化钠固体中是否含有碳酸钠(要求写出实验的步骤、现象、结论)．

全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的1/4．某学生想弄清楚铁生锈是否必须同时有空气和水．他将干净的铁钉放入A、B、C三支试管中，进行研究．

(1)在如图的每支试管中画出并标明所需的物质和用品；

(2)一周后，编号为________的试管中铁钉最易生锈；

(3)比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈相对较慢的地区是________；理由是________．

我市某中学的同学自制成一种黄色的花汁，加入到不同的试剂中，观察到的现象如下：

小强同学依据上表信息进行如下实验：

(1)用该花汁去检验附近小化工厂排放废水的酸碱性，显浅红色，则此废水显________性．

(2)用该花汁测知家中花盆土壤显酸性，打算加入上表中的________来改良．

许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂．现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨．各取少片，用稀酸或稀碱检验，结果如下表所示：

请回答：

(1)不能用作酸碱指示剂的是________．

(2)已知苹果的近似pH＝2.9～3.3，将大红花汁滴入苹果汁中，呈现的颜色是________．

抗击“非典”(非典型肺炎)，学以致用．现需溶质质量分数为0.5％的过氧乙酸对地面、墙壁、门窗进行消毒．请根据你学过的“一定溶质质量分数溶液的配制”方法，配制0.5％的过氧乙酸．

(1)实验用品：

水(把水的密度近似看成1 g/cm³)、密度为1.026 g/cm³，溶质质量分数为20％的过氧乙酸、量筒(1 000 mL)、10 L塑料桶、竹棍(或木棍)、口罩、眼镜、橡皮手套．

(2)实验(配制)步骤：

①计算配制比例：将200 mL　20％的过氧乙酸(密度为1.026 g/cm³)稀释为0.5％氧乙酸，需加入水的体积为________mL；过氧乙酸与水的配制比例为________(体积的整数比)．

②戴好防护用品，因过氧乙酸有________性．

③用量筒量取200 mL　20％的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用________搅拌后，盖好桶盖待用．

(3)请根据你学过的化学知识思考分析：过氧乙酸________(填“能”或“不能”)用铁器皿盛装，原因是________．

用氯化钠固体和蒸馏水配制50 g　5％的NaCl溶液．

回答下列有关问题：

(1)上图所示的仪器在实验时无需使用的是(填仪器名称)________、________．

(2)要完成实验，还缺少的一种玻璃仪器是________，它在实验中的作用为________．

(3)在称量氯化钠固体的过程中，若发现指针向右偏转，这时应该进行的操作是________．

为了区别家庭常用的食盐和纯碱，某化学小组同学设计了如下方案：

方案甲：任取一种样品少许，配成溶液有气泡出现则为纯碱，否则为食盐．

方案乙：任取一种样品少许，配成溶液有白色沉淀生成则为食盐，否则为纯碱．

你认为正确的方案是________，理由是________．

你已知道，在化学实验基本操作中，要严格按要求操作，否则会发生危险或造成不良后果．你能想出哪些正确的实验要求？如“稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿容器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌”．试写出其中的两条：①________；②________．

防止水污染的根本措施是控制污水的任意排放，重视对工业废水的检测，确保其达标排放．某工厂排放的废水中可能含有NaOH、CuSO₄、MgCl₂、Na₂CO₃、NaCl中的一种或几种，某校化学兴趣小组的同学在该厂废水出口处取样后进行了如下实验．请完成如下表所示的实验报告．