有A、B、C、D四种单质，通常状况下，A、D是无色气体，B是红色金属，C是黑色粉末．现在进行下列实验：

①在D中加热B，生成一种黑色的固体物质；

②C与①的生成物混合，高温下得到B和一种无色气体；

③向①的生成物中通入气体A并加热，得到B和水．

(1)依据以上实验，试推断这四种单质的名称：

A：____________；B：____________；C：____________；

D：____________．

(2)写出有关反应的化学方程式：

①____________；②____________；

③____________．

将氯酸钾和二氧化锰的混合物26.5g充分加热至不再产生气体为止，剩余固体残渣经称重，质量为16.9g．求：反应后生成氧气多少克?反应前混合物中氯酸钾多少克?二氧化锰多少克?

一定量的酒精(已知酒精的化学式为)充分燃烧后，生成7.6g二氧化碳，计算生成的水的质量和参加反应的酒精的质量?

碱面中常含一定量的杂质(氯化钠)，某厂生产的碱面包装袋上标有“含量≥96％”字样．为了判断该碱面中的含量是否达到要求，小明取13.9g该碱面样品进行检验，先全部溶解在305.8g水中，再加入氯化钡溶液200g，恰好完全反应生成碳酸钡沉淀．过滤出沉淀并干燥后，称得沉淀的质量为19.7g．他最终得出该厂产品不合格的结论．请你根据化学方程式计算：

(1)求13.9g纯碱样品中碳酸钠的质量．

(2)求滤液中氯化钠的质量分数．

某市海化集团凭借雄厚的科研力量、先进的生产设备和丰富的海洋资源，生产出许多名牌化工产品．化工产品纯碱中常含有NaCl，某研究性学习小组为了测定纯碱中的质量分数，称取含NaCl的固体11.4g，将其配成溶液，再向其中逐滴加入适量的7.3％的稀盐酸，恰好完全反应，使气体全部放出，共收集到气体．(结果保留一位小数)

(1)计算纯碱中的质量分数．

(2)求反应后溶液中溶质的质量分数．

某校研究性学习小组得到一块铁制品，不知它是生铁还是钢，几位同学设计了一个实验来进行鉴定．他们将200mL稀盐酸(密度为)分四次加入到金属块上，生成的氢气被完全收集起来并进行称量，实验数据记录在下表(假设此块制品只是由铁和单质碳两种物质组成的，碳不与盐酸反应也不溶于盐酸)．

(1)第________次加入盐酸并充分反应后，制品中的铁和盐酸恰好完全反应．

(2)通过计算回答：这块铁制品中单质碳的质量分数为多少？

(3)求所用的盐酸中HCl的质量分数．

实验室也可用和，(作为催化剂)在加热的条件下反应，生成KCl和．现称取和的混合物14.5g加热到不再有氧气产生为止，剩余固体的质量为9.7g，求：

(1)生成氧气的质量．

(2)剩余固体中有哪些物质，质量分别是多少？

把7g含杂质的锌片(杂质不与酸反应)放在100g足量的稀硫酸里，反应停止后，所得混合物的总质量为106.8g．()求：

(1)反应后生成的氢气质量是多少？

(2)锌片中金属锌的质量分数为多少？

已知甲酸(HCOOH)与浓硫酸共热到60～80℃可发生脱水型的分解反应，并由此而制得CO气体．实验室用甲酸和浓硫酸混合后制取CO时，常不需加热，其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率．试回答下列问题：

(1)用上述方法制取CO的化学反应方程式为_________________．

(2)用该法制CO不需加热的原因_________________．

(3)以上操作方法可控制反应速率的原因_________________．

(4)具支试管(试管侧壁有一支管，如图所示)在实验室有多种用途，试只用具支试管、橡皮塞(橡皮塞上最多只能打一个孔)、玻璃导管及连接和夹持仪器装配一个用浓硫酸和甲酸的混合液制取CO气体、用CO还原氧化铜、并检验其氧化产物的实验装置．试画出该装置示意图(同类仪器最多只能有三件，不必画夹持仪器，但需注明所装的药品)．

钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应；红热时，却可与许多常见的非金属单质反应，钛是航空、宇航、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一称金红石，目前大规模生产钛的方法是：

第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得和一种可燃性气体，该步发生反应的化学方程式是_________________，该反应的还原剂是_______________．

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与反应制得金属钛．

(1)此反应的化学方程式是______________________；(2)如何由上述所得产物中获得纯净金属钛?简述主要实验步骤，并写出有关反应的化学方程式______________________．