(柳州，2006)纯碱()产品中常含有少量氯化钠．

某厂生产的纯碱包装袋上标有“含量≥95％”字样；为判断该产品中的含量是否达到要求，称取5.0g样品进行检验，可供选取的装置如下图：其中，丙装置中装足量浓氢氧化钠溶液，丁装置中装浓硫酸，戊装置中装水．(提示：浓硫酸具有吸水性，不挥发，不与二氧化碳反应，碳酸钠受热不分解)

(1)写出上图仪器A的一种常见用途________；

(2)你选择的实验装置从左到右组装排列为________(填编号)．请说出你选择或排列装置的一点理由________；

(3)假设每步都反应完全，生成的二氧化碳全部被吸收，不考虑空气中二氧化碳的影响．要较准确地计算“含量≥95％”是否真实，该实验除称取样品质量外，还要用天平称量得到的实验数据是________；

(4)若乙装置中加入浓盐酸(有挥发性)，对测量结果有影响．原因是浓盐酸挥发的氯化氢气体________；

(5)若实验装置连接正确，实验过程中看到丙装置出现的气泡比丁少得多，一种可能的原因是________．

(佛山，2006)实验室常用下图A或B装置制取气体，回答下列问题：

(1)图中①、②的仪器名称：①________，②________；

(2)小郭用氯酸钾制取氧气，他应选择________装置(填字母)，实验中还常用到的药品是________，该药品在反应中起________作用，反应的化学方程式为________；

(3)小娟想利用B装置制取、、等干燥气体，其中能制备的气体是________，有关的化学反应方程式是________，瓶③应盛放的干燥剂是________(填序号)；

(4)小娟制取气体前，对B装置进行气密性检验：分别加水浸没锥形瓶中长颈漏斗的末端和集气瓶④中导管的末端，然后用热毛巾捂住洗气瓶③，若锥形瓶内________和集气瓶④中________，则该装置的气密性良好．

(广东，2006)某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．一同学取少量废水，加入过量的盐酸，有不溶于稀的白色沉淀生成．过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀，也有不溶于稀的白色沉淀生成；另一份滤液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀．试回答：

(1)用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是__________；生成的蓝色沉淀是_______________；

(2)废水中一定含有的物质是_____________(填编号)；

(3)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的固体在潮湿的空气中可生成红褐色的：]

①金属X为_________，固体A中一定含有的物质为____________(写化学式)．

②B溶液中的溶质一定含有___________和___________(填序号字母)．

③第Ⅳ步反应的化学方程式为________________________________．

(内蒙古，2006)有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种组成．为确定其组成，请你根据如下实验回答问题：

(1)该粉末中一定不含有的物质是____________________．

(2)一定含有的物质是___________________________．

(3)另外还含有的物质可能是___________或____________或____________．

(南京，2006)某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠．该厂经处理后排放的废水，仍含有、、、、、、、中的几种离子，某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测．实验步骤及现象如下表所示，请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论．

根据以上信息综合分析，你推测该废水中除外，还含有的物质是____________(写化学式，下同)，不能确定的物质是_______________．

(大连，2006)现有10g某种钾肥样品，其成分为碳酸钠、硫酸钾及少量不含钾元素的难溶性杂质．为测定该钾肥样品中钾元素的质量分数，过程如下：

【反应原理】

【方法及数据】①将10g该钾肥样品溶于水，过滤出难溶性杂质，得到滤液．

②将溶质质量分数为20％的硫酸溶液逐滴加入到滤液中，至恰好完全反应，测得消耗硫酸溶液的质量为24.5g．

③将反应后的溶液蒸干，称量所得白色固体质量为11.2g．

【数据处理】根据实验数据计算：(整个过程的损失忽略不计，计算结果精确到0.1)

(1)样品中碳酸钾的质量；

(2)样品中钾元素的质量分数．

(吉林，2006)实验室现有10％的烧碱溶液和7.3％的盐酸溶液．

(1)向一定量的7.3％的盐酸溶液中加入等质量的蒸馏水，稀释后的盐酸溶液中溶质的质量分数为________；

(2)向一定质量的10％的烧碱溶液中逐滴滴加溶质质量分数为7.3％的稀盐酸溶液恰好达到中性时，所消耗稀盐酸的质量为100g，求烧碱溶液的质量．

(宜昌；2006)一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[]的质量分数，称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为10％的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g(假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)试求：

(1)稀盐酸中HCl的质量是多少克?

(2)铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克?其质量分数是多少?

(3)反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少?

[反应的化学方程式为：

反应中各物质的相对分子质量：-222

HCl-36.5　　-135　　-44　　-18

(贵阳，2006)某工厂化验室用氢氧化钠溶液和石油产品中残余的硫酸配制溶液，当氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液50g，反应后溶液的总质量为100g，溶质质量分数为7.1％．求：

(1)反应后生成的质量为_____________g；

(2)所用的NaOH溶液溶质的质量分数是多少?(写出计算过程)

(无锡，2006)某钢铁厂为了测定赤铁矿中的含量，将10g赤铁矿(杂质既不与酸反应也不溶于水)加到109.5g10％的稀盐酸中，恰好完全反应．求：

(1)赤铁矿中的含量；

(2)反应后溶液中溶质的质量分数．(计算结果精确到0.1％)