某同学用和混合加热制取氧气，请回答：

　　（1）在下图所示各装置中，他应选________和________（填代号），组成一套完整的发生和收集氧气的装置。

　　（2）在给试管加热时，应先使酒精灯火焰在试管下方________加热，然后________加热氯酸钾全部分解完毕，停止加热时，要先_______，然后______，这样可防止________。

　　（3）把完全分解后的残留物取出，加水溶解（氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水），分离氯化钾和二氧化锰。按下图所示过滤操作，错误的是_____________和________。

　　（4）画出反应中二氧化锰在混合物里的质量分数a％随时间t变化的图象。

(2007，河北，36)在实验室里常采用过氧化氢和二氧化锰混合的方法制取氧气．请回答下列问题：

(1)反应的化学方程式为________________________．

(2)用图示所给仪器可以组装出多套氧气的发生装置和收集装置．请你组装一套氧气的发生装置和收集装置，写出所选择的仪器编号________．

(3)简要说明你组装的气体发生装置的优点________________________．

(4)用你组装的装置收集氧气，如何知道氧气已收集满？

________________________________________．

(5)这套气体发生装置也可以用来制取二氧化碳．如果选用碳酸钠粉末和稀盐酸

来制取二氧化碳，为了控制反应速率，应对该气体发生装置如何改进？(可另增仪器)

____________________________________________________________．

(2007，浙江省宁波市，39)丙烷作为北京奥运会火炬使用的燃料，其燃烧后的产物是什么？某校环保小组的同学在老师的指导下选择了如下装置(铁架台等装置已略去)，对丙烷在氧气中燃烧后的气体进行了检测：

(1)经分析，丙烷燃烧后的气体可能含有CO、和．

(2)将上述装置按一定顺序连接完整，使之尽可能检测出丙烷燃烧后的产物．你设计的连接顺序为：燃烧后的气体→________→B→D．

(3)该小组的同学按合理的连接顺序进行检测，实验过程中观察到的部分现象如下：A装置中的澄清石灰水变浑浊，C装置中的无水硫酸铜变蓝，D装置中的澄清石灰水无明显现象．分析可知，丙烷在氧气中燃烧后的气体为________．

(4)A装置中NaOH溶液的作用是________．

(2007，南宁，30)某化学兴趣小组从某地采集到一块石灰石样品，想测定其主要成分的质量分数，将其敲碎，取12.5g样品放入试管中，然后加入一定量10％的稀盐酸(杂质不与盐酸反应也不溶于水)，恰好完全反应，收集到4.4g的气体．求：

(1)样品中的质量分数；

(2)加入的稀盐酸的质量；

(3)反应后所得溶液的质量．

(2007，福建省厦门市，25)下图是一种“化学氧自救器”(又称“自生氧防毒面具”)，其使用的生氧剂(主要成分是)的作用原理为：

某研究小组取100g生氧剂，放入装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应(化学方程式为：)，测定反应前后装置A的总质量，他们进行了三次实验．

请根据上述实验结果计算：(假设杂质不与水反应产生气体)

(1)100g生氧剂与水反应生成的氧气质量；

(2)生氧剂中含的质量分数；

(3)若成人每分钟正常需氧量约为0.32g，则能维持成人正常呼吸20分钟的“化学氧自救器”，至少要装入这种生氧剂多少克？(注：第(3)小题不必写出解题过程)

(2007，兰州，42)现有一含杂质的固体氯化钡样品(杂质不溶于水)，取12.5克样品放入烧杯中，然后加入39.6克水使其充分溶解，静置后滤去杂质．取10克滤液，加入100克硝酸银溶液，恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到107.13克的溶液，试计算：(计算结果精确到0.1％)

(1)生成白色沉淀多少克？

(2)10克滤液中溶质的质量分数．

(3)样品中氯化钡的质量分数．

(2007，江苏省南通市，30)海洋约占地球表面积的71％，具有十分巨大的开发潜力．苦卤是海水提取食盐后的残液，利用苦卤可以制得金属镁等化工原料．图示是我市某盐场苦卤中部分成分含量柱形图．试计算：

(1)若使100g该苦卤中的和完全转化为沉淀，需要20％NaOH溶液多少克？

(2)将上述沉淀完全转化为无水，并在熔融状态下进行电解，可得金属镁多少克？氯气多少升(该条件下氯气密度为3.0g/L)？

(2007，江苏省南通市，28)物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．

(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是______________________．

(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由___________________________．

方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．

该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：

(1)为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是_____________________．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．

(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：

结论1：说明溶液呈______________性；

结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．

(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法_____________________，②观察到的现象_____________________．

方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生．如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表)．

(1)表中x=________．

(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过下图所示装置完成了实验．则该同学根据________判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应．

(2007，昆明，28)在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．下图实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示如下：

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．

(1)A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡．结论是：质量不守恒．

待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡．结论是：质量守恒．你认为结论正确的是________(填“前一种”或“后一种”)，而导致另一种结论错误的原因是________．

(2)丙组同学认为C实验说明了质量守恒．请你从原子的角度说明为什么？

________；乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”．老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因．你认为B实验天平不平衡的原因是________；D实验天平不平衡的原因是________________________．

(3)如果A装置中只是将药品改为少量的锌和稀硫酸，反应前后天平仍不平衡原因是________，结论是：参加反应的锌和硫酸的质量总和一定________(填“等于”或“不等于”)生成的硫酸锌和氢气的质量总和．