（1）实验开始时，应无挤压鼓气球持续一段时间，其目的是_______________。

（2）A装置的作用是___________，实验前B装置中放入Fe₂O₃样品的操作是_____________；反应进行一段时间后C装置中的现象是_______________。

（3）反应前准确称量样品的质量为5g，完全反应后C装置增加了1.35g，则样品中Fe₂O₃，的质量分数为________________

（4）若省去D装置，则实验所测定的样品中Fe₂O₃，的质量分数会____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（1）关于晒盐原理的说法正确的是（　）

A．利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来

B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐

C．降低温度使氯化钠析出

D．日光照晒后，氯化钠的溶解度降低

（2）经测定：直接提取的海水中含NaCl3.5%，从海边上打的深井中所提取的海水中含NaCl8%。你认为最好选择那种海水作原料进行晒盐____________；理由是

_______________________________________。

（3）晒出盐后的母液又称卤水，其中含有氯化镁、硫酸镁和氯化钾等物质。请根据下表所列数据，判断出从卤水中提取较纯氯化钾的方法_______________________________，__________________________________。

根据上述从卤水中提取较纯氯化钾的方法的判断，请你说出：

①配制一定溶质质量分数溶液的步骤是____________________________；

②粗盐提纯的大致步骤是________________________________。

（4）海啸的发生是______________变化。针对如何避免再次的海啸所引发的伤亡和损失，请你提出你的看法___________________________________________________________。

物质　　　　　　 氯化镁　　　　　　　　　　　　　　  硫酸镁　　　　　　　　　　　　　　  氯化钾

温度　　　　　　 40℃　　　　　　 80℃　　　　　　 40℃　　　　　　  80℃　　　　　　 40℃　　　　　　 80℃

溶解度g

（约数）　　  60　　　　　　　　 75　　　　　　　　 50　　　　　　　　 40　　　　　　　　 30　　　　　　　　 40

（1）实验步骤有：①称量②再称量③点燃蜡烛，并通入氧气（控制氧气流量）④停止通氧气，使蜡烛熄灭⑤按图示连接仪器⑥将装置冷却至室温。则实验步骤的顺序是（填数字序号）_____________________________。

（2）可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等。则装置C、D中所盛放的试剂依次为_____________；装置B的作用是______________________。（3）为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，反应前、后必须称量装置（填装置序号）___________________的质量。

①实验前，B管及药品的质量为21.32g，实验后，B管及残留固体物质的质量为21.16g。

②C管中收集到的物质电解后得到H₂和O₂，在D注射器中收集到的是氮气。

③经分析知道，这两种元素的质量比为14∶3。

请根据图示情况和上述实验数据回答下列问题：

（1）C管中收集到的液体的化学式是________，写出该物质电解的化学方程式________。

（2）B管中的现象为________。

（3）B管反应前后减轻的质量为________g，这部分的质量是CuO失去的________元素的质量，可推知跟该元素结合的另一种元素（写元素符号）________的质量为________g。

（4）写出X与CuO共热时反应的化学方程式________。

某学生为了证明某白色晶体是(NH )SO，他设计了两步程序：

第一步：为了证明NH；的存在，必需的操作步骤是________，当观察到________现象时，证明有NH；存在。

第二步，为了证明SO存在，该学生设计了三种方案：①加入BaCl溶液，再加稀盐酸；②加入过量盐酸酸化了的BaCl溶液；③先加过量盐酸酸化，再加BaCl溶液。你认为上述三种方案中最合理的一种方案是________，简述合理的理由：________。

　　实验中用制得的干燥的还原灼热的来测定水的组成，用到以下几组仪器（铁架台已省略）

试回答下列问题：

①A中反应的化学方程式_________，C的作用__________，D的作用_____________，E的作用___________。

②按气流方向连接各接口顺序为：a接__________、_________接_________、________接_________、__________接_________。

③有关实验数据：

根据以上数据计算水中氢和氧的质量比_____________。

④如果无E装置，则计算的水中氢和氧的质量比偏_______________（填高或低）

　　欲确定某碳酸钠样品（含）中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：称取样品，加水溶解，在该溶液中加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，再加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤沉淀，并将沉淀烘干，称量沉淀为，请回答：

①溶液用盐酸酸化的原因是___________；

②需要加入过量溶液的原因是__________；

③检验氯化钡是否过量的方法是____________；

④样品中质量分数的表达式是___________，（化简后）。

为了证明一包白色粉末是由和组成，进行如下实验：

（1）取此混合物少许溶于水，滴入_______溶液至不再产生白色沉淀为止，继续滴入________溶液，沉淀不溶解，证明混合物中含有_________，反应的化学方程式为___________。

（2）将（1）所得的混合物过滤，向滤液中滴入________溶液，产生白色沉淀，再滴加________溶液，沉淀不溶解，证明原混合物中含有_________，反应的化学方程式为__________。

　　已知，，设计方案从印刷线路的废液（含、、）中提取回收Cu和氧化液（溶液）。

根据下图示的转化关系回答有关问题。

（1）若A为气体，B为红色固体，则化合物乙为_________（填化学式，下同）

（2）若A为固体，B为气体，则化合物乙为浅绿色溶液时，甲为_________。

（3）若A为固体，乙为气体，则B为红色固体时，B为_________。

（4）当A为固体，B为红色固体，化合物甲为蓝色溶液时，乙为______________。