下图是实验室制备物质的常用装置，根据装置回答：

①可用装置A制取的气体有________

②装置C可用于收集中①________气体，装置D可用于收集中①________气体，装置B可用于收集中①________气体．

③若用装置B除去二氧化碳中少量的水蒸气，可在装置中装入________，气体应从________端进入．

同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．

(1)填表

结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu

(2)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是________；

实验室有一瓶久置的氢氧化钙粉末，某学习小组对这瓶氢氧化钙粉末的成分进行操究．

[提出问题1这瓶氢氧化钙粉末是否变质？

[猜想一]小丽同学认为这瓶氢氧化钙粉末已经变质．

[实验验证1请你设计实验证明小丽同学的观点，简要写出实验步骤及现象：

_____________________________________．

[结论一]这瓶氢氧化钙粉末已经变质．

[猜想二]小明同学认为“结论一”不全面，这瓶氢氧化钙粉末可能部分变质．

[实验验证]小明同学设计实验进行验证，请你将他的实验报告补充完整．

[思维拓展]由以上实验可知，清洗盛放石灰水的试剂瓶壁上的白色固体时可用________，请写出有关反应的化学方程式________．

近几年我州部分地区铅锌矿、锰矿的开采和冶炼工业发展很快．为响应州政府“落实科学发展观，加强生态州建设”的号召，某中学环保自愿小组决定对当地一座冶炼厂排放的废水进行检验．经了解该厂称本厂产生的废水含有Pb²⁺(铅)、Cu²⁺和较强的酸性，排出前已在处理池中使用NaOH、Na₂CO₃等进行了处理，经沉淀后排放出的废水已不含重金属离子且近中性．经查资料：Pb²⁺、Cu²⁺与Na₂S反应会生成黑色沉淀．请你参与帮助他们完成下表所示的检测活动：

据以上信息，你对该厂领导提出的建议是________．

化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．下面是实验室制取和收集气体的一些常用装置，请结合装置回答问题：

(1)在实验室里下图所示的三种方式都可以制得氧气：

实验室若用乙方法制氧气选用的发生装置是________(填字母代号)；甲、乙两中方法中都要用到MnO₂，MnO₂在反应中起________作用．用甲方法制取氧气的化学方程式是________．

(2)甲、乙、丙三种制氧气的方法中，你认为较好的是________方法，理由是________．

(3)实验室用大理石和稀盐酸反应制CO₂应选用的发生装置是________，收集CO₂通常用C装置而不用D或E是因为________，检验集气瓶中CO₂是否收集满的方法是________．

一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求：

(1)合金中铜的质量分数；

(2)反应后的溶液中溶质的质量分数．

2008年初，我国南方地区遭受了一场特大雪灾，道路结冰，给交通带来极大不便．为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由NaCl、CaCl₂、Na₂CO₃和CuSO₄中的一种或两种物质组成．化学兴趣小组的小红和小兰对融雪剂产生很大的兴趣并对融雪剂的成分进行积极的探究．

[探究实验一]取一定量的融雪剂分装两支试管，进行如下实验，现象记录如下：

[分析思考]融雪剂中一定含有________，一定不含有________、________．由此看初步确定其成分有两种可能性：①________，②________．

[探究实验二]为了进一步确定该融雪剂的成分，小红、小兰根据不同物质溶于水时的温度变化不同设计了如下实验：将等质量的NaCl固体、融雪剂、CaCl₂固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度，装置如下图所示．

小红、小兰预测：若装置B中温度计的读数介于装置A、C中温度计的读数之间，则可确定融雪剂的成分为________．(用化学式表示)

实际操作中，测得A、B、C三个装置中温度计的读数非常接近，没有达到预期的结果．试分析实验失败的原因可能是________．(只写一方面的原因即可)

氨气(NH₃)是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水，显碱性．实验室里通常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，其化学方程式为：2NH₄C1＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂0．氨气在化工生产中应用广泛，如“侯氏制碱法”中就用到氨气．试回答下列问题：

(1)实验室制氨气的发生装置与________相同(选择“A”或“B”填空)．

A．实验室用KMnO₄制O₂

B．实验室用大理石与稀盐酸制CO₂

(2)收集氨气________用排水法收集(填“能”或“不能”)．

(3)“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理可表示为：

NH₃＋CO₂＋H₂O＋NaCl＝NaHCO₃＋X

X是一种氮肥，其化学式为________．

某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)．实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4 g；③准确称得6 g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6 g．试回答：

(1)若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果________(填“偏大”或“偏小”)；

(2)鼓入空气的目的是________，

装置A中试剂X应选用________；

(3)若没有C装置，则会导致测定结果________(填“偏大”或“偏小”)；

(4)E装置的作用是________；

(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为________(计算结果保留一位小数)．

某工厂排放的尾气中只可能存在CO和CO₂两种气体．为了进一步确认，某化学兴趣小组的同学设如下图所示的装置进行检验．实验中可供选择的药品有：Na2CO3溶液、稀H₂SO₄、浓H₂SO₄、NaOH浓溶液、澄清的石灰水．

请结合题意和装置间图，回答提出的下列问题：

(1)证明尾气中存在CO₂的现象是________．若尾气中不存在CO₂，上述装置组合中可以撤除的是________(填序号)；若尾气中存在CO₂，上述装置都不能撤除，请继续回答问题．

(2)B装置中应盛装的药品是________．其作用是________；

(3)C装置的作用及对实验的指导意义是________；

(4)D装置中应盛装的药品是________，其作用是________；

(5)证明尾气中存在CO的有关现象是________；

(6)出于对环境保护的考虑，请你提出完善该装置的建议：________．