科目: 来源: 题型:022
已知物质的相对分子质量越小,其运动速度越快。如图所示,玻璃管两端甲、乙处分别同时放蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花,氨分子(NH3)和浓盐酸接触时会产生大量白烟,则白烟较多处应该是图中 处(填A、B、C),理由是 。
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(2008年眉山市)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一只试管,取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
实验步骤 |
观察到的现象 |
① 在试管中取少量盐酸,插入铁丝,充分作用。 |
|
② 在①所得的溶液中,插入 ,充分作用。 |
无明显现象 |
③ 在②所得的溶液中插入 ,充分作用。 |
结论:金属活动性Al > Fe > Cu
(2) 将铝丝插入前应进行的操作是 ;
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出Al > Fe > H >Cu的结论。小华要补充的实验是 ;
(4)小强同学认为要得到Al > Fe > H >Cu的结论,不必做补充实验,中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可,你认为调整后插入金属的顺序是 。
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颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性,俗称撃擅滋鷶。实验室制备的方法是:以高纯氮气作保护气,在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应,生成撃擅滋鷶。请回答以下问题:
(1)写出生成撃擅滋鷶的化学方程式 ______________。
(2)反应中需要保护气的原因是 。
(3)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序,设计了如下实验方案:①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中;②将铜片加入到硝酸汞溶液中,铜片上出现银白色物质;③将金属片A加入到溶液B中。根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强,依据的现象是 ;根据实验②的现象得出的结论是 ;要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序,那么,如果B是硫酸铜溶液,则金属A是 ,如果A是铜,则溶液B是 。
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(2008年达州市)将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中,过一会儿,发现铁丝表面出现了红色物质。
(1)写出发生反应的化学方程式 。
(2)由此判断,金属的活动性:Fe Cu。(用摚緮、摚紨填空)
(3)在化学反应中,元素化合价升高的反应物是还原剂,元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中,氧化剂是 。
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某学校在探究铝的化学性质时,实验情况如下:
[提出问题]:铝片放入稀硫酸中,开始时为什么没有明显现象?
[提出假设]:假设1:铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行
假设2:所用稀硫酸的浓度太小
假设3:铝片与稀硫酸反应需要加热
[实验设计]:
你选择的假设是 。请选择恰当的实验用品进行实验,证明假设成立。
有以下实验用品:大小相同的铝片、l0%的稀硫酸、30%的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸
[评价与反思]:通过这次探究,你从中得到的启示是:
。
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(2008年泰州市)比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有反应:①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu; ②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;
⑧Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ④Br2+2NaI=2NaBr+I2。
(1)通过比较、分析,可以发现上述四个反应有相似之处:均属于四种基本反应类型中的 _________反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价,我们还会发现一个相似之处:_____________。
(2)分析反应①和②,可以得到:Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。用相似的思维方法类推到反应③和④中,我们还可以得到:Cl2、Br2、I2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为__________________________。
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联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下:
请回答下列问题:
(1)写出设备A 的名称: ;
(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式:
;
(3)应用化学原理分析,工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是:
;
(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂,现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种?请你简述方法和现象:
。
(5)生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量,则约需溶质质量分数为40%的浓盐酸(密度以1.2g/mL计)多少毫升?
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(2008年晋江市)兴趣小组的同学学习了金属的性质后,在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究:
(1)将金属R投入稀盐酸中,金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 (选填“前面”或“后面”)。
(2)为了比较金属R与铁的活动性强弱,兴趣小组设计下列方案进行实验,请完成下表:
(3)请根据上述的信息,标出金属Fe、R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
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