某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgN0_{3溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2.87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。}

某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下(注：加盐酸时首先发生反应是：Na_{2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)}

请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：

(1)加入　　 g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳　　 g。

(2)在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。(要在图上注明二氧化碳、盐酸的相关质量)

(3)计算出44g样品中各成份的质量。

将29.1g由NaCl和BaCl_{2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中(P水 = 1g/cm^{3)，向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：}}

　　(1)生成沉淀的质量是多少？

　　(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少？

右图是摗鳌髋茢钾肥的部分信息：根据该信息计算：

(1)硫酸钾中各元素的质量比；

(2)该钾肥中钾元素的含量最高为多少？

质检人员对某品牌发酵粉中NaHCO_{3的含量进行检测。取20.0g发酵粉，向其中加入足量的盐酸，得到3.30g的二氧化碳(发酵粉中其它成分不与盐酸反应)。计算此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数。}

在化学实验技能考试做完摱?趸?嫉闹迫『托灾蕯实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：

　　(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到　　　　 kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。

　　(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％一20％之间)?请通过计算回答。

星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明(如下图)，并产生疑问：

回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应(忽略CO_{2溶于水)，共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g(杂质溶于水且与盐酸不反应)。求：}

(1)生成CO2的质量是　　　　；

(2)通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%)

环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至PH等于7 时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g。请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数。

阳光牌小包装撏蜒跫翑成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe_{2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌撏蜒跫翑的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。}

步骤(1)取食品包装袋中的阳光牌撏蜒跫翑一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。

步骤(2)取步骤(1)中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。

步骤(3)取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0g Fe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。求：

　　(1)8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。

　　(2)该撏蜒跫翑在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。

　　(3)该撏蜒跫翑的变质程度。

50g Ca(NO_{3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：}

　　(1)参加反应的K2CO3的质量。

　　(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。