将氧化铜和铜粉的混合物共80克置于干燥的试管中，通入氢气并加热到质量不再减少为止，冷却后剩余固体质量为65.6克。求原混合物中单质铜的质量分数。

取氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥的试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得剩余固体质量为21.4克。试计算：⑴能制得氧气多少克？⑵原混合物中氯酸钾的质量是多少克?反应后剩余物中二氧化锰的质量分数是多少?

要制取4克氢气，需要多少克锌？

将一些氧化铜粉末加入100克14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解。再向该蓝色溶液中加入铁粉20克，充分反应后过滤，得到固体物质20克，计算：

（1）原加入的氧化铜的质量。

（2）最后得到溶液中溶质的质量分数。

100克质量分数为11.2%的KOH溶液跟质量分数为10%的某盐酸恰好反应，计算

（1）这种盐酸溶液的质量。

（2）在反应后的溶液中加入足量的AgNO_{3溶液生成沉淀的质量。}

1. 混有铜粉的铁粉共3.5克，跟50克16%的硫酸铜溶液恰好完全反应，计算⑴原混合粉末中铁粉的质量分数。⑵反应后的溶液中溶质的质量分数。

2. 有一包FeSO_{4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31%，则混合物中硫元素的质量分数是多少？}

某氧化物R_2O3的相对分子质量为160，其中含氧元素的质量分数为30%，求R的相对原子质量。

已知尿素的化学式是CO（NH₂）2

1）求尿素的相对分子质量。

2）求尿素中氮元素的质量分数。

3）100克尿素中含氮元素的质量是多少？

配平下列化学方程式

1. C_{6H6 + O2} CO2＋ H2O

2. NH3+ Cl2=== NH4Cl＋ N2

3. Cu＋ HNO3==== Cu(NO3)2＋ NO↑＋ H2O

4. Fe(OH)2＋ O2＋ H2O=== Fe(OH)3

氢气和氧气的混合气体共2克，在一定条件下在密闭容器中反应后，生成1.8克水。则原混合气体中含有_________克氢气和_______克氧气,或者______克氢气和________克氧气。