实验室常用过氧化氢和催化剂二氧化锰粉末来制取氧气(如图装置A)，也可用氯酸钾晶体和催化剂二氧化锰粉末在加热的条件下制取氧气(如图装置B)．(提示：装置A中的仪器a是分液漏斗，通过活塞的“开”、“关”可以随时滴加过氧化氢溶液，从而控制得到氧气的量．)

(1)从反应物状态和反应条件来比较装置A和装置B的差异：

(2)用装置A制得的氧气带有少量水蒸气，可用浓硫酸除去水蒸气，请在右图方框中添上带橡皮塞的玻璃导管，完成除去水蒸气的装置图．

(3)用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气的________、________的性质．

过氧化氢()溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解生成水和氧气．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．

(1)分液漏斗中应放入的物质是________，锥形瓶中应放入的物质是________．

(2)写出该方法制取氧气的文字表达式：________；要收集一瓶纯净的氧气，应选择装置________(填字母)．

(3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用B装置收集氧气，过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，其原因是________．

(4)实验室用此法制取氧气的优点有________(填编号)．

(5)装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是________(填编号)．

已知浓硫酸可以吸水而干燥气体，无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝．双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢()的水溶液，含过氧化氢30％的溶液以二氧化锰为催化剂可迅速分解出氧气．现欲制干燥而又纯净的氧气，可采用如下图装置．

(1)仪器a___________，b_____________，

(2)装置C可用来检验氧气是否干燥，则其中的药品是__________，现象是___________________

(3)装置D中氧气是否集满的检查方法是______________

(4)装置B中的药品是________，作用是______________

(1)图A所示的实验操作中，要使集气瓶内充满水而不留有空气，应如何操作？_______________

(2)图D所示的实验操作中，当集气瓶内即将充满氧气时，要使集气瓶内充有尽可能多的氧气，应如何操作？__________

(3)用排水法收集氧气时，当_______时，开始收集气体，当_____时，说明氧气已收集满．

(4)图E中应选用____________(填“a”或“b”)方式放置已收集满氧气的集气瓶．

某同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，出现了下列一些异常现象，请你帮助他分析出现这些现象的可能的原因(写出一种即可)___________

(1)实验目的：①用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验．②粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积．

(2)反应原理：(用化学方程式表示)

高锰酸钾制氧气____________________________；

细铁丝在氧气中燃烧：______________________．

(3)仪器认识：写出仪器①、②的名称：①________________②_____________________．

(4)装置连接：为达到实验目的②，各装置的正确连接顺序是a→(　)→(　)→d．

(5)问题分析：(Ⅰ)实验过程中发现B瓶中的水变红了，原因是_________．

(Ⅱ)用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，出现瓶底炸裂，发生失误的原因可能是：______________________________________________．

(Ⅲ)根据计算理论上2g高锰酸钾完全分解可生成氧气0.203g，而实际上测得氧气在标准状况下的体积为177mL，换算成质量为0.253g，超过理论量为：0.253g－0.203g=0.05g．从理论上推测，你认为超过理论量的氧气可能来源于__________________________．(写出所有可能，空气、水因素忽略不计)

中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数的室内环境存在苯污染，国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质．苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水．苯的沸点为80.1℃，熔点为5.5℃．在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水．请回答下列问题：

(1)苯的物理性质有___________________________________________．

(2)苯的化学性质有___________________________________________．

(3)苯在空气里燃烧的化学反应的文字表达式______________________．

镁是一种重要的金属，可以探究它的某些变化和性质(1)观察它的外观，试试看它是否容易被折弯、扭断；(2)用砂纸打磨镁带，用坩埚夹持，置于酒精灯外焰上加热，当镁带开始燃烧时，移到石棉网上方，让它继续燃烧，观察燃烧的现象和燃烧后的变化，(4)取另一段镁带，放入食醋中，看看有什么现象发生．依据实验情况填写下表：

对金属性质认识：_________________________________________

(1)点燃前：观察蜡烛的颜色、状态和硬度等．用刀从蜡烛上切下一块，说明石蜡的硬度______(填“较大”或“较小”)．放入水中，它_________(填“不能”或“能”)溶于水．观察它是否浮在水面，说明它的密度比水_______(填“大”或“小”)．

(2)点燃蜡烛：

①点燃蜡烛后，蜡烛开始燃烧，火焰为_______色，石蜡开始______．

②如图A用一根火柴梗横放在火焰中1s，然后取出，观察到_______．说明蜡烛火焰分为_______、_______和________．其中_________的温度最高．

③如图B用白瓷盘压在火焰上方一会，取出瓷盘，会发现它的底部出现了______色的固体．说明蜡烛在不完全燃烧时产生了_______．

④如图C用一个干冷的小烧杯罩在火焰的上方，观察烧杯的内壁出现一层_______．说明蜡烛在燃烧的过程中有______生成．

⑤如图C用一个涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰的上方，观察烧杯内壁的澄清石灰水_______．说明了蜡烛在燃烧的过程中有_____气体生成．

(3)熄灭蜡烛：如图D蜡烛刚吹灭时，会有一缕______从烛芯飘出．用火柴去点该______，蜡烛又会重新燃烧起来．

(4)在此过程中，哪些过程发生了物理变化，哪些过程发生了化学变化？