(1)方案一：

(2)方案二：

两个方案中，较的是________(填序号)，理由是____________________；

你是否有更简便的方法，若有，请写出做法：________________________．

要验证Fe、Cu、Ag三种金属在金属活动性顺序中的相对位置，应选用哪些试剂？进行几步操作？设计一个可行方案

(1)实验过程中，可观察到玻璃管内黑色固体逐渐________，该化学方程式为________________，说明CO有________性．

(2)可观察到澄清的石灰水变_________，反应的化学方程式为________．

(3)经澄清的石灰水处理后的气体重新燃烧的目的是________，说明CO具有_________性和________性．

用含有和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物的组成．实验装置如图所示，请回答：

(1)甲装置的作用是________，甲中发生化学反应的化学方程式为______________．

(2)如果将甲装置和乙装置的顺序对调，对实验有无影响？____________．

(3)实验过程中丁装置没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是________．

(4)当丙装置中铁的氧化物全部被还原后，称量剩余固体质量为16.8g，同时测得戊装置的质量增加了17.6g，则该铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为_________，该铁的氧化物的化学式为_________．

(5)上述实验装置中如果没有甲装置，将使测得结果中铁元素与氧元素的质量比________(填“偏小”或“无影响”)；如果没有己装置，可能产生的后果是________．

有两包黑色粉末，分别是铁粉(通常情况下呈黑色)和木炭粉，请你设计多种实验方案进行鉴别，并填写表中实验报告．

将7.2g炭粉放在盛有一定量氧气的密闭容器中充分燃烧，二者恰好完全反应．把反应后的气体通入盛有澄清石灰水的装置中，总质量增加8.8g．求参加反应的氧气的质量是多少克？

将10g一氧化碳和二氧化碳的混合气体通过足量的炽热的木炭层，反应后气体质量增加到11.2g，然后将此气体通过高温下的氧化铜粉末，使此种气体完全反应，结果又生成了另一种气体．求：

(1)原混合气体中一氧化碳的质量分数；

(2)反应最终生成的气体质量为多少克?

一定量的碳和氧气放入一密闭容器中燃烧，待氧气耗尽时，得到10g气体，将该气体通过足量石灰水后，气体剩余5.6g．试计算反应前密闭容器中有氧气多少克?

炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙完全分解，炭完全氧化．如果生成二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量．则混合物中炭的质量分数为多少?

无色气体A的密度比空气大，不能燃烧，A溶于水可生成B，B能使石蕊试液变红；B很不稳定，很容易分解成A和C；A与灼热的黑色固体D反应，可生成无色气体E，E燃烧时火焰为蓝色，燃烧后生成A；将A通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，并生成白色沉淀F．

根据上述实验及现象，写出各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________，F________．