现有如下实验器材和药品：水、浓硫酸、硝酸铵、石蜡、薄木片、烧杯、玻璃棒．请设计实验证明：(1)硝酸铵溶于水是吸热的；(2)浓硫酸溶于水是放热的．

处理胶片的废液中含有大量的、、，要从上述废液中回收银，并得到副产品硫酸亚镁，设计如下生产流程(如图)

请回答：操作Ⅰ和Ⅱ的名称是______，回收的银存在于(填字母)______中，X的化学式是Fe，Y的化学式是__________，固体E的化学式是______________．

四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，每个卡通入物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体(见图)．

(1)A、B、C三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是______________．

(2)B是常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式__________．

(1)若乙是浅绿色溶液，Y是红色固体，则甲是________________X是Fe．

(2)若常温下Y是气体，则X是_______________Y是____________．

(3)若常温下甲是固体，乙是无色液体，则X是________，甲是_________________．

实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下方法除去铁粉．(简述操作过程)

(1)物理方法：_________________________________________________．

(2)化学方法但不改变铜粉的质量：_______________________________．

(3)化学方法使铜粉质量有所增加：_______________________________．

进行下列实验(如图所示)．

(1)根据实验现象，分析、比较和归纳而得出的结论．(至少3条)

①_________________________________________；

②_________________________________________；

③_________________________________________．

(2)指出上述实验中的有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用．(至少3条)

①_____________；②___________；③________________．

钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气：，但是它与煤油不会发生反应．

实验一：把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，如图A，可以看到钠浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成小球，甚至会使钠和生成的氢气都燃烧．

实验二：如果向上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上，如图B，同样与水发生剧烈反应，但是不发生燃烧．

(1)钠的物理性质有_______________________________．

(2)在第二个实验中钠与水发生反应，但不发生燃烧，是因为___________．

(3)在第一个实验中，钠浮在水面上，在第二个实验中，钠浮在煤油和水的界面上，这个现象说明_____________________．

(4)如果在图B中，金属钠的质量为0.46g，水为10g，反应后得到的NaOH的质量为____________________________．

如图所示，在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，天平平衡．向左边烧杯中加入12g镁粉，向右边烧杯中加入等质量铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝和氧化铝的质量比为________．

20g铁粉和铜粉的混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.5g，计算：

(1)混合物中铜粉的质量分数是多少？

(2)稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

有一均匀的颗粒状锌、铜合金ωg．某学生利用如图所示的装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金中锌、铜的质量分数．试回答下列问题(在空格处填写相应的字母标号)：

(1)实验时应在烧杯中加入________，在试管中加入________，在广口瓶中加入________．

(2)实验过程中的部分操作如下：

a．读出量筒内液体的体积

b．依次向广口瓶和烧杯中加入试剂

c．取出试管

d．向试管中加入试剂，置于烧杯中

正确的操作顺序是：________．

(3)若合金与酸充分反应后，量筒中接收到的液体的体积为vL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是

[　　]

A．反应前烧杯中试剂的体积

B．反应前烧杯中试剂的质量分数

C．实验前广口瓶中试剂的体积

D．实验条件下氢气的密度