我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱是碳酸钠和少量氯化钠的混合物．小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积(相当于二氧化碳的体积)来计算样品中碳酸钠的含量．(已知：在饱和溶液中基本不溶解)

(1)在A和B两套装置中，哪一套装置更合理______．(选填“A”或“B”)

(2)准确读取量筒内液体体积的方法是________________________．

(3)锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？__________．(填“有”或“没有”)

(4)若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会__________________．(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(5)在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？_________________________________________．

(1)将石灰石和浓盐酸产生的气体通过紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性．

(2)将上述已变红的石蕊试液加热煮沸，就可证明碳酸已分解．

实验(1)：_______________________________________．

实验(2)：_______________________________________．

t℃时，4.8g镁与一定量的稀盐酸恰好完全反应，反应后得饱和溶液，其溶质质量分数为25％，求所用盐酸中氯化氢的质量分数．

(1)你认为她得出的结论是否正确_________，理由是___________；

(2)写出该中和反应的化学方程式：_________________________；

(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：

〔实验仪器〕玻璃棒、胶头滴管、______．

〔实验药品〕水、酚酞试液、______．

如图所示，在一只倒扣的大烧杯中，正放两只小烧杯．其中A杯中盛有足量浓盐酸，B杯中盛有少量滴有酚酞的NaOH稀溶液．问：

(1)放置一段时间后，B杯中会有怎样的现象？_________________；

(2)该现象说明浓盐酸有哪些性质？(只需列举2条性质)

____________________________________________________________；

____________________________________________________________．

对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强．常温下，10％的稀硫酸的pH______(填“大于”、“小于”或“等于”)2％的稀硫酸

的pH．如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：

(1)不发生化学反应的方法：__________．

(2)有化学反应发生的方法(要求各种方法中所选用的物质类别不同)：_________、_________、_________．

河北省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园．某化学兴趣小组从白石山采集一些样品，分别与27.0g相同溶质的质量分数的稀盐酸充分反应(石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应)，经过滤、干燥、称量剩余固体的质量．剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示．试计算：

(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数．

某同学在实验室用氢氧化钠固体来配制60g10％的氢氧化钠溶液．完成此实验，必须用到的仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、________、________．

(1)该同学用托盘天平称取一定质量的氢氧化钠固体．操作如图所示，请你指出其中的一处明显错误．

(2)该同学量取所需水的体积时，应该选用何种规格的量筒？________(填入编号即可)．

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