在人体的血液中，如果钾元素的含量偏高，会引起心脏衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经系统的功能．正常人体内含钾元素的质量分数为0.35％，一个体重为70kg的人含钾元素的质量，相当于多少千克氯化钾中含钾元素的质量？

人体缺钙时易产生“骨质疏松症”一体重为60kg的缺钙病人每天除从食物中获得钙质外，还需人药物中补0.5g，若医生建议此人每天吃钙片6.25g，且知钙片中有效成分为葡萄糖酸钙．试求钙片中葡萄糖酸钙的质量分数[葡萄糖酸钙的化学式]．

下表是100g某晶牌板栗的部分营养成分．

(1)食物的成分主要有六大类营养素，上表中没有涉及的营养素是________．

(2)假设该板栗的钠元素以氯化钠的形式存在，则100s该板栗中氯化钠的质量

为________mg(计算最后结果精确到0.1，下同)．

(3)假设食物的热量是蛋白质、糖类、油脂提供的，每克蛋白质、糖类、油脂完全氧化放热分别约为蛋白质18kJ；糖类15.6kJ；油脂39.3kJ．

根据此数据计算，理论上100g该板栗中油脂的质量为________g．

为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，其原理是把蛋白质的氮元素完全转化成氨气(化学式：)，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：

．现取该牛奶样品30mL用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质的质量分数为4.9％的稀硫酸恰好完全吸收．计算并回答下列问题．

(1)产生氨气的质量是多少克？(计算结果精确到0.0lg，下同)

(2)30mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？

(3)如图所示该牛奶包装标签的部分内容．已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16％，请你通过计算确定该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准．

已知葡萄糖与新制氢氧化铜反应，可生成砖红色的氧化亚铜沉淀，可利用此原理检验患者是否患有糖尿病，实验如下：

(1)向装有2mL10％的NaOH溶液试管中，滴入5％的溶液4～5滴，观察试管中物质的颜色和状态变化．

(2)接着立即加入2mL10％的葡萄糖溶液到上述试管中，在酒精灯上加热至沸，观察试管中物质的颜色和状态变化．

①滴入________色的溶液前，试管中是________色________(填“溶液”、“浑浊”或“沉淀”)．

②滴入溶液后，试管中生成________色________(填“溶液”、“浑浊”或“沉淀”)，生成的新物质是________和________．

③滴入________色的葡萄糖溶液后，试管中生成________色________．

小麦中含糖约76％，油脂约2％，蛋白质约11％．问l00g小麦在体内完全氧化放出的热量是多少？(每克糖、油脂、蛋白质完全氧化放出的热量分别是17kJ、38kJ、18kJ)

为了研究农药对动物的影响，某同学设计了如下实验：先在三个烧杯内倒入池水，放入小鱼养3日，再向A、B烧杯中分别加入3mL5％的有机磷农药和鱼藤酮农药，其中鱼藤酮农药是一类利用植物产生的天然农药．C烧杯中不加农药，隔天观察小鱼的生活情况，记录其变化．

(1)该方案中C烧杯的作用是什么？________．

(2)农村用鱼藤酮投入养鱼池来捕捞鱼食用，你认为这种做法对吗？为什么？________．

小莹同学的父亲买回一袋钾肥，其包装袋上的部分内容如图所示．为确定该化肥的纯度是否符合标准，小莹同学称取10g样品，加入适量的水溶解后，与足量的溶液充分反应，经过过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65g．试通过计算确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说明．(，假设化肥中的杂质不与溶液反应)

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下(其中A、B、C表示主要成分)：请填写下列空白：

(1)C的化学式为__________________．

(2)写出A——B的化学反应方程式______________．

(3)整个过程中没有涉及的基本反应类型是_______________．

(4)若在实验室进行粗盐提纯，溶解、过滤、蒸发(结晶)三步操作中都要用到的玻璃仪器是________________．

(1)请从图中指出实验操作应注意什么问题？

(2)若过滤后的滤液仍浑浊，该怎么办？

(3)若要从滤液得到固体精盐，请设计一个实验操作．

实验仪器用品________________________；

实验步骤____________________________；

注意事项____________________________．