按照核外电子排布规律，各电子层最多容纳电子数为2n²(n为电子层数)；最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是

A．2、8、18、32、32、18、8

B．2、8、18、32、50、8

C．2、8、18、32、18、8

D．2、8、18、32、50、18、8

科学实验验证，对于非金属，其电子层数越少，最外层电子数越多，化学性质也就越活泼，越易形成化合物；对于金属元素，其原子电子层数越多，最外层电子数越少，其化学性质越活泼，越易形成化合物．(稀有气体除外)．已知下列几种原子的原子结构示意图为：

则在形成化合物时反应最剧烈的是

A．①和②

B．①和⑦

C．③和⑤

D．④和⑥

核外电子是分层排布的，试从能量的高低的角度来分析，当电子从第三层跳到第二层时要

A．放出能量

B．吸收能量

C．既不放出能量也不吸收能量

D．无法判断

下列粒子中，一般既无电子也无中子的是

A．H

B．H₂

C．H⁺

D．Na⁺

下列各组粒子中，核外电子层结构完全相同的是

A．O^2－和Ne

B．Cl^－和Mg²⁺

C．Na和F^－

D．O^2－和S^2－

铜和氧化铜的混合物25 g，加热并通过足量CO，最后得到固体物质24 g，原混合物中含单质铜的质量是

A．21 g

B．25 g

C．5 g

D．20 g

常温下，取下列固体各10 g，分别与90 g水充分混合，溶液中溶质质量分数最小的是

A．Na₂O

B．CaO

C．SO₃

D．CuSO₄·5H₂O

把t℃时50 g　KNO₃饱和溶液在恒温下蒸发掉10 g水，有1 g　KNO₃固体析出，则KNO₃在t℃时的溶解度为

A．10 g

B．22.5 g

C．25 g

D．30 g

已知20℃时，氯化钠的溶解度为36 g．在此温度下，20 g水中最多溶解氯化钠的质量为

A．36 g

B．3.6 g

C．7.2 g

D．10 g

常温下，向50 g质量分数为10％的NaCl溶液中加入2 g　NaNO₃固体并全部溶解，则溶液中NaCl的质量分数

A．增大

B．减小

C．不变

D．约为9.6％