下列物质中，通常不能用金属跟盐酸反应来生成的是

A．氯化锌

B．氯化镁

C．氯化铁

D．氯化亚铁

已知H₂能在O₂、Cl₂中燃烧，如图中横坐标表示完全燃烧时消耗气体X(X＝A、B、C)的分子数n(X)，纵坐标表示消耗H₂的分子数n(H₂)，已知A、B是纯净物，C是由A和B组成的混合物，则C中的n(A)∶n(B)为

A．2∶1

B．2∶3

C．2∶5

D．1∶1

有一种含CaCO₃与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50％．取该混合物16 g经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)₂，则生成Ca(OH)₂的质量为

A．14.8 g

B．7.4 g

C．3.7 g

D．22.2 g

将CO₂和CO的混合气体8 g通过足量的灼热的氧化铜粉末，充分反应后再通入足量的石灰水中(气体没有损失)，整个体系(吸收CO₂装置)质量增加10 g，则混合气体中CO与CO₂的质量比为

A．3∶5

B．1∶1

C．7∶9

D．5∶7

几种物质溶于水，能电离出K⁺、Mg²⁺、、NO₃^－四种离子，已知其中Mg²⁺、K⁺、NO₃^－离子个数比为4∶5∶3，则与NO₃^－的离子个数比为

A．2∶1

B．10∶3

C．5∶3

D．3∶5

取70 g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10 g水，析出4 g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为

A．16 g

B．20 g

C．40 g

D．56 g

传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的质量．假设用醋酸的质量分数为3％的半成醋生产500 g醋酸的质量分数为5.4％的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水分的总质量为

A．500 g

B．400 g

C．200 g

D．100 g

继黄金、铂金之后，钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起．为了获得钯金，取质量分数为17.7％的PdCl₂溶液100 g，加入10.0 g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物．经分析所得钯金的质量为10.6 g，未反应的铁粉质量为4.4 g．下列说法正确的是

A．生成铁的氯化物质量为16.25 g

B．生成铁的氯化物质量为95.0 g

C．生成铁的氯化物为FeCl₂

D．生成铁的氯化物为FeCl₃

只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g．已知铜的氧化物有CuO和Cu₂O两种，下列说法正确的是

A．固体样品的组成只有两种情况

B．固体样品一定是CuO和Cu₂O的混合物

C．固体样品可能是Cu₂O

D．固体样品一定不含铜