氯化钠既是重要的调味品，又是重要的工业原料．

①实验室里有一小袋粗盐，其中含有较多的可溶性杂质(MgCl₂、CaCl₂等)和泥沙等不溶性杂质，要初步提纯这袋粗盐需要经过的步骤是溶解、过滤和________．若要计算提纯后所得精盐的产率．必须用的仪器是________．

②工业上用给饱和食盐水通电的方法可制得一种碱R和氢气、氯气，化学方程式为：

2NaCl＋2H₂O2R＋H₂↑＋Cl₂↑，其中R的化学式为________，若反应中消耗了58.5 g氯化钠，则理论上可得到R的质量为________g．

某探究小组同学做了以下两个实验，请同学们帮助分析完成下列问题．

(1)实验1中澄清石灰水的现象是________，产生此现象的原因是________．

(2)实验2中澄清石灰水的现象是________，产生此现象的原因是________．

稀硫酸有许多用途，按要求各写出一个有关反应的化学方程式．

小刚在复习物质的化学性质时，列出了以下物质：C、H₂、O₂、Fe、CO、CO₂、CuO、CaCO₃、稀盐酸、NaOH、CuSO₄溶液他发现上述物质中，有些物质能与其他三种或三种以上的物质在一定条件下发生反应．例如：CuO与C、H₂、CO、稀盐酸都能反应．请你仿照示例填写表内空格．

为了检验KCl溶液中是否含有少量BaCl₂，可选用的试剂是________．

让我们与小松同学一起参与以下探究：

(1)Cu－Al和Cu－Ag合金外观相似，小松认为只要滴几滴稀硫酸就可将这两种合金鉴别出来．你是否同意小松的看法？________(填“同意”或“不同意”)．

(2)小松认为只使用AgNO₃溶液，就可测定上述________合金中两种金属的质量比．称取这种合金9.6 g，加入足量AgNO₃溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称其质量为15.2 g．试计算该合金中两种金属的质量比．

(3)小松认为还可测出AgNO₃溶液的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用的AgNO₃溶液质量m_x和充分反应后所得固体质量m_y，并绘制了下图，则AgNO₃溶液的溶质质量分数是________．

t₁℃时，将3 g生石灰加入到60 g质量分数为a％的饱和石灰水中，保持温度不变，所得溶液的质量(填“＜”“＞”或“＝”，下同)________60 g，溶液中溶质的质量分数________a％；若将该溶液的温度升高到t₂℃，此时所得溶液中溶质的质量分数________a％．