以下是某实验小组在探究金属化学性质过程中的部分实验记录，请你根据记录回答下列问题．

金属	铝片	锌片	铁片	铜片	银片
盐酸	5%	W	5%	5%	5%
实验现象	开始无气泡，过一段时间后缓慢出现气泡，然后速度逐渐加快	产生气泡且速度较快	产生气泡但速度缓慢	无气泡	无气泡

（1）根据金属活动性顺序，铝片应比锌片活泼．但记录显示实验开始阶段铝与稀盐酸的反应速率比锌______（填快或慢），你认为该记录中铝片出现“开始无气泡，过一段时间后缓慢出现气泡”的特殊现象的原因是______．
（2）你认为在本实验中与锌片反应的盐酸的质量分数W应该是______．
（3）实验小组同学认为，用下列两组试剂都可以完成铜与银的金属活动性强弱的比较：
A．铜片与AgNO₃溶液；　　B．银片与Cu（NO₃）₂溶液．
若你来做该实验，所选用的一组试剂是______（选填字母），相应的实验现象或反应的化学方程式是：______．

碱式碳酸铜[化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，相对分子质量为222]加热完全分解后得到的黑色固体是什么呢？甲、乙、丙三位同学想通过实验探究，来确定该黑色固体的组成．
（1）提出问题：黑色固体是什么？
（2）猜想与假设：黑色固体可能是：①______；②可能是炭粉；③可能是炭粉和氧化铜的混合物．请你补充猜想①．作出这些猜想的依据是______．
（3）实验方案：他们称取了2.22g碱式碳酸铜在试管中高温加热使之完全分解，冷却至室温，称得黑色固体产物的质量为1.6g．
（4）实验反思：①甲同学经过思考后，认为可以排除猜想③，理由是______（用化学方程式表示）．
②乙同学根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和质量都不变．通过对得到的数据进行计算，排除了猜想②，他的理由是（通过计算式说明）______．
（5）实验结论：结合甲、乙同学的探究和查阅资料，丙同学确认只有猜想①成立．
（6）实验拓展：丙同学想进一步探究该黑色固体的化学性质．他发现实验室有一瓶无色溶液，其标签严重破损（如图），老师告诉他该瓶试剂是硫酸、硫酸钠或硫酸镁溶液中的一种．他通过查阅资料得知常温下这三种物质的溶解度如下表：

物 质	H2SO4	Na2SO4	MgSO4
常温下的溶解度∕g	与水以任意比互溶	18.0	39.0

丙同学根据以上信息，分析此溶液一定不是______溶液．为确定其成分，他取了少量黑色固体放入试管中，然后向其中滴加了一定量的该无色溶液后，发现黑色固体全部消失，溶液由无色变为蓝色．他确定该溶液为______．其反应的化学方程式为______．

某固体混合物由K₂CO₃，K₂SO₄，CaCl₂和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO₃，沉淀部分消失并产生气泡；
④取步骤②的溶液加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO₃，振荡，沉淀不消失．
下列分析正确的是

1. A.
   原固体混合物中一定不含有CaCl₂，KCl
2. B.
   原固体混合物中一定含有K₂CO₃，K₂SO₄，KCl
3. C.
   只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K₂SO₄
4. D.
   若步骤②改为滴加过量的Ba（NO₃）₂溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl

在下列有关化学与生活的说法中，正确的是

1. A.
   用甲醛溶液浸泡水产品，对人体健康不会造成危害
2. B.
   合金、合成纤维和合成橡胶等都是重要的有机合成材料
3. C.
   随意丢弃不可降解的废旧塑料，会造成“白色污染“
4. D.
   维生素在人体内需要量很小，它不属于人体的营养素

某校化学兴趣小组的同学利用下列所示装置进行实验．

实验目的：用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验；
实验原理：（用化学方程式表示）
高锰酸钾制氧气：______；
细铁丝在氧气中燃烧：______．
装置连接：为达到实验目的，应选择的装置是：（填装置序号）______；
问题分析：（1）若收集氧气时发现装置中的水变红了，原因是：______；
（2）用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，其原因可能是：______．

（1）填写下列表格：

	①			②
化学符号	O	2H2O	Al3+	______	______	______
名称或意义（只写一种）	______	______	______	2个金原子	两个硫酸根离子	氧化铁中铁元素显+3价

（2）根据要求写出化学方程式：人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式是C₃H₆O₃），使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与血液中的氧气反应生成二氧化碳和水，酸痛症状消失．该反应化学方程式是______；在使用体温计量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害，此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞（HgS）．该反应的化学方程式：______．

元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信：

1H 氢								2He 氦
3Li 锂	4Be 铍		5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
llNa 钠	12Mg 镁		13A1 铝	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	XC1 氯	18Ar 氩
19K 钾	20Ca 钙	…

认真分析信息，回答：

（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是______；

（2）分析上表规律，可推知，表中X=______；

（3）表示的是（写粒子符号）______．
（4）写出一个由1、7、8、16号四种元素组成的化合物的化学式______．

氢氧化钙是重要的建筑材料，其俗称为

1. A.
   纯碱
2. B.
   苛性钠
3. C.
   食盐
4. D.
   消石灰

以下是初中化学的一些基本实验，请回答下列问题：

（1）A实验中a管中生成的气体是______；
（2）B实验中的实验现象为______；烧杯③的作用是______；
（3）C实验中薄铜片上的白磷先燃烧、红磷后燃烧，这说明燃烧的条件之一是______
（4）D实验中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为______．

KNO₃、NaNO₂、NaCl三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题：
（1）当温度时______，KNO₃、NaNO₂、NaCl三种固体物质中KNO₃的溶解度最大．
（2）60℃时，分别用100g的水配制三种物质的饱和溶液，溶质质量分数最少的是______，若温度降到20℃时，析出晶体最多的是______．
（3）从NaCl的饱和溶液中提取NaCl，应采用的方法是______（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）．