(1)胃酸过多的人可服用含氢氧化铝的药物，其反应原理是________(用化学方程式表示)。

(2)已知钡盐进入血液可使人中毒。钡餐透视检查胃肠疾病时，让病人口服硫酸钡，若误服碳酸钡就会中毒，其原因是________，误服钡盐可立即服用泻盐(硫酸镁)来解毒，其原因是________(以上都用化学方程式回答)。

　　　　　　　　    水的质量　　　　    所加NaCl质量　　   形成溶液的质量

A　　　　　　　　   10g　　　　　　　　 2g　　　　　　　　  12g

B　　　　　　　　   10g　　　　　　　　 3g　　　　　　　　  13g

C　　　　　　　　   10g　　　　　　　　 4g　　　　　　　　  13.6g

D　　　　　　　　   10g　　　　　　　　 5g　　　　　　　　  13.6g

从以上事实可以看出，其中________溶液是20℃的NaCl不饱和溶液，________溶液是20℃的饱和溶液，在20℃时，10g水中溶解________gNaCl恰好饱和。

③药匙，根据要求填空：

(1)完成本实验还需要用到的玻璃仪器有________。

(2)具体操作步骤可概括为________。

(3)本实验取水应选用________毫升的量筒。量水读数时，如果视线俯视(其他操作无误)凹液面的最低处，则配制的溶液中溶质的质量分数________5％(填“大于”或“小于”)。

(1)取一份溶液，将温度升高到80℃(无水损失)，则所得溶液中溶质的质量分数为________。

(2)另取一份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体(不含结晶水)

________g。

(3)再取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加入________g水。

根据以上报道，请你用溶质的质量分数概念，说明今年3月珠江河水中氯化物含量增大的原因。

（1）写出下列反应的化学方程式。

①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

（2）你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba²⁺和，而Cl^-、Na⁺则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是________；上述反应③中实际参加反应的离子是________。

（3）请根据你的想像，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的示意图。