(1)若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则固体物质是_____________；

(2)若向固体中加入稀盐酸，有可燃烧的气体产生，则滤液中存在的金属阳离子是________________．

某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中含有、KOH、、、五种物质，且甲、乙两厂排放的废水中所含物质各不相同．已知甲厂的废水中含三种物质，则乙厂的废水中所含物质应该是__________和__________．将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的某些有害离子转化为沉淀，经过滤后的废水中含有能作复合肥料的物质是______________，它可以用来浇灌农田．

有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，C为碱．经下列实验操作，其实验现象如下：

①A、B的溶液混合后无沉淀或气体产生；

②B、C的溶液混合后出现蓝色沉淀；

③A、C的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸．

则A为__________，B为_________，C为___________(填写化学式)．

检查酒精中是否含有水，常加入少许无水硫酸铜粉末，如果酒精中出现_______________色说明含水；去掉酒精中的水常加入一种廉价的氧化物，其化学方程式是______________；检查中是否含有水蒸气可用__________；除去中的水蒸气，可将混合气体通过__________洗气；CaO中是否含有，可用____________来检验；CaO中含有可用____________除去．

胃酸过多症患者，既可服用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)，也可喝小苏打水(主要成分为碳酸氢钠)，或者服用墨鱼骨粉(有效成分为碳酸钙)治疗胃酸过多．用化学方程式表示它们的反应原理．

将锈蚀的铁钉放在过量的稀硫酸中加热片刻后，看到锈钉表面的铁锈消失，并有气泡产生．取出铁钉，用反应所得溶液(pH＜1)进行相关实验．已知pH在2.7～3.7时，，沉淀完全；pH在7.6～9.6时，沉淀完全．又在空气中容易发生反应：，试回答：

(1)取出铁钉后的溶液共有________种溶质．

(2)向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，溶液的pH将逐渐________(填“增大”或“减小”)，结合上述所给数据分析，随着NaOH溶液的不断滴加，理论上首先应该析出________沉淀．

(3)沉淀中若有生成，暴露在空气中最后将变成________色．

(1)乙装置中绿色植物在阳光下________(填“有”或“没有”)进行光合作用．

(2)乙装置中盛放氢氧化钠溶液的目的是________，写出相应的化学方程式________________．

(3)由以上实验可知，绿色植物光合作用需要的原料是________．

某学校化学课外小组的同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：

(1)所降雨水________(填“是”或“不是”)酸雨，在测定的时间内雨水的酸性________(填“增强”或“减弱”)．

(2)经调查，这一地区有一个硫酸工厂(生产过程中产生含硫的氧化物的废气)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤(煤中含有硫元素)．另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气．试分析造成这一地区酸雨的主要原因是什么?你认为应采取什么措施?

新上市的被称为“一拉热”的快餐盒饭分为上下两层，上层是饭莱，下层是水袋和发热剂(氧化钙)，使用时拉破水袋，水与发热剂反应放热，将上层饭盒内的饭菜加热，写出氧化钙与水反应的化方程式________________，生成物的两种用途为________、________．