(1)你认为她得出的结论是否正确？________，理由是_______________．

(2)写出该中和反应的化学方程式_____________．

(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：

(1)用胶头滴管吸取盐酸逐滴滴入烧杯中，当溶液刚好由______色变成______色时，停止加入盐酸．该反应的化学方程式为____________．

(2)实验(1)中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的pH值______7(填“＞”“＜”或“=”)

(3)若要除去实验(2)中过量的盐酸可选用的试剂是____________(填化学式)．

(4)中和反应在实际中具有广泛的应用，请举出一个实例：____________．

某学生向NaOH溶液中加入一定量稀盐酸，得到的物质中一定有什么物质：______，可能有什么物质：______或______．

实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你来共同探究．(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为应该用下述中的____________(填选项编号)方法立即确认．

[　　]

(2)粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：

第1步，在小烧杯中滴加10g5％的NaOH溶液；

第2步，向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；

第3步，向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；

第4步，用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，……一直滴到溶液由红色刚刚变为无色为止；

第5步，记录实验数据；

第6步，计算，确定每毫升盐酸中含有溶质HCl的质量．请根据以上实验过程，回答下列问题：

①本实验为什么要用指示剂(酚酞)？_________________________．

②第3步中向量筒中注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A与B、B与C刻度均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中盐酸的体积是_____mL．

③第4步要用玻璃棒，它的作用是_______，目的是__________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应________________．

④第5步要记录的实验数据是___________________________．

(3)测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量，有人提出用KOH等碱类试剂代替上述NaOH溶液与盐酸进行中和反应，测定耗去的盐酸的体积，通过计算确定盐酸中HCl的含量，这和上述实验属于同一种方法；你能写出其他可行的方法吗？若能，请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据，不需要写出化学方程式)．

某市售过氧乙酸(化学式为：)，其标签上的部分文字说明如图所示．请回答：

(1)从标签上的文字说明可以推知：过氧乙酸受热时容易发生________．

(2)一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质________g．

(3)0.5％的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和SARS病毒．某医院需配制0.5％的过氧乙酸，一瓶这种过氧乙酸需加多少克水？

(1)粗盐提纯的主要步骤有________、________、________．

(2)需用到哪些仪器？

(3)在进行过滤时，他连续过滤了两次滤液仍浑浊，请你帮他分析原因．

(4)蒸发结晶食盐时，何时停止加热？

(1)请设计两种鉴别海水和蒸馏水的方法(只需说明原理)．

方法一：______________________________________________________．

方法二：______________________________________________________．

(2)由此所得的粗盐中含有的不溶性杂质，可采取下列步骤除去．

请在括号内填上相应的操作步骤：(　　)→(　　)→蒸发结晶．

向微型实验仪器井穴板的4个井穴(已编号)中分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液(所有试剂用量共约0.8mL)，观察到四种溶液均变红(如图)．

(1)本实验说明这四种溶液都是________性，pH________(填“＞”、“＜”或“=”)7．

(2)由此实验的过程和现象你还能得出哪些结论？