钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与许多常见非金属单质反应，钛是航空、军工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之一种称为金红石（TiO₂）矿石．目前大规模生产钛的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl₄和一种可燃性气体，该步反应发生的化学方程式是______．
第二步：在氩气的保护下，用过量的镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛．
（1）此反应的化学方程式______．
（2）如何由上述所得产物中获得纯净金属钛？简述主要步骤并写出有关化学方程式．

某注射用药液的配制方法如下：
（1）把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；　　　　
（2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
（3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
（4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d；
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1g/cm³．试求：
（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；
（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？

某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO₃饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．
（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性______（填“增强”、“不变”或“减弱”）．
（二）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．
（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为______（写化学式）．
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】
查阅资料1：Mg（HCO₃）₂能溶于水．
①白色固体可能是MgCO₃；
②白色固体可能是______；
③白色固体可能是MgCO₃和Mg（OH）₂．
【实验】
①取洗净后的白色固体，加入足量的______溶液，观察到______，则白色固体一定含有MgCO₃．
查阅资料2：MgCO₃、Mg（OH）₂加热易分解，分别生成两种氧化物．
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有______，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为______．

化学方程式不能表示的是

1. A.
   反应条件
2. B.
   反应物和生成物
3. C.
   反应的快慢
4. D.
   各物质的质量比

写出下列反应的化学方程式
（1）实验室制二氧化碳______；
（2）用稀盐酸除铁锈______；
（3）为了检测CO对空气的污染情况，常需用到氯化钯（PdCl₂）溶液．将CO气体通入氯化钯（PdCl₂）溶液中（水也参与反应），能产生黑色金属钯、CO₂和一种酸．请写出该反应的化学反应方程式______．

如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出仪器名称：②______　③______
（2）实验室采用高锰酸钾制取氧气时，若制取较为纯净的氧气应选择发生和收集装置______（填装置序号），该反应的化学方程式______．实验时发现试管破裂造成的原因可能是______．发现水槽里的水变红了，你认为造成该现象的原因是______．
（3）采用装置B制取氧气时，所发生反应的化学方程式是______，
（4）收集氧气除上述所选装置外还可以选择装置______ （填序号），原因是______．
（5）某同学收集完毕，将气体______（填正或倒）放在桌面上．

在高温下赤热的焦炭能与水蒸气发生反应，对其反应后的生成物，探究小组同学作了如下探究：
（1）猜想与假设
甲认为有H₂、CO生成；乙认为有H₂、CO、CO₂生成；
丙认为除有H₂、CO、CO₂外，可能还有N₂生成．
探究小组组长丁认为丙同学的猜想不合理，丁同学做出判断的理论依据是______．
（2）设计实验
甲乙同学为了证明他们的猜想是正确的，设计了如图所示的实验装置：
（提示：无水硫酸铜遇到水变蓝色．）

①A中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中含有______；
②证明混合气体中含有H₂，相应的反应现象是______；
③证明混合气体中含有CO，相应的反应现象是______．
（3）反思与评价
①写出符合甲同学猜想的焦炭与水蒸气发生反应的化学方程式______；
②丁同学认为此设计不够合理，如果在A、B装置之间再加一个洗气瓶，内装______溶液，才能弥补上述设计的不足．

今年，有关食品安全方面的话题再度成为社会关注焦点．苏丹红一号（化学式为C₁₆H₁₂N₂0）是致癌物质．个别厂家在食品中添加苏丹红一号，主要目的是增强食品红色，且红色不易褪去．苏丹红一号中含有________种元素，1个分子中含有________个原子．

取145mL稀盐酸（密度为1.1g/cm³），跟53g含杂质（该杂质不与盐酸、生成物反应，也不溶于水）的石灰石恰好完全反应，生成19.8g二氧化碳．计算：
（1）所用稀盐酸中HCl的质量分数；
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
（3）生成物溶液中，溶质的质量分数．

根据下列图示和反应事实书写化学反应方程式：
（1）制取氧气______；

（2）电解水______；

（3）CO还原Fe₂O₃，并验证气体产物
______；______

（4）碳在一定量氧气中燃烧：______、______．