下列实验操作及现象合理的是

1. A.
   用pH试纸测得某溶液的pH=1.4
2. B.
   用托盘天平称取5.6g硝酸钾固体
3. C.
   铁丝在O₂中燃烧，生成白色固体
4. D.
   鸡蛋清遇碘水变蓝色

按要求从氧气、氯化银、氢氧化铁、水银、氧化镁、硝酸、硫酸钾中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．
（1）一种金属氧化物______
（2）可做化肥的盐______
（3）难溶于水的碱______
（4）容易挥发的酸______．

为了证明某气体是CO和少量CO₂的混合气体，海石同学按图所示进行实验，其中A、B中均盛有适量的澄清石灰水．
请回答：
（1）A、B装置的作用分别是：
A装置：______
B装置：______
（2）该实验装置还有一些不足，请提出具体的改进方法：
（3）写出A中发生的反应的化学方程式______．

物质下列性质不属于物理性质的是

1. A.
   物质的还原性
2. B.
   物质的熔点
3. C.
   物质的挥发性
4. D.
   物质的硬度

如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．请回答下列问题：
（1）在______℃时，A、B两种物质的溶解度相等．
（2）随着温度的改变，溶解度与其他两种物质同温度下的溶解度相比较其大小关系都会出现变化的是______．
（3）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液，分别冷却到t₁℃，不能析出晶体的是______．

下列各组中的物质充分反应后，溶液质量减少的是

1. A.
   Fe₂O₃、稀HCl、NaCl溶液
2. B.
   Mg、稀H₂SO₄、Ag
3. C.
   CuSO₄溶液、Na₂CO₃溶液、石灰水
4. D.
   NaOH溶液、稀H₂SO₄、Na₂SO₄溶液

某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原料，其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应，该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入．每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体物质的质量．每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质质量不受损耗）：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入10g	3.0g
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.0g
第四次加入10g	0.4g

（1）该石灰石样品的纯度是______．
（2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）如果煅烧上述石灰石原料生产出含杂质的生石灰质量为100t，问需要上述石灰石原料质量为多少吨？（计算结果精确到0.1）

请你结合下列装置图回答问题：

（1）写出下列仪器的名称①______；
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集比较纯净氧气应选用的装置组合是______（填字母序号，下同），该反应的化学方程式是______；
（3）实验室制取二氧化碳的装置组合为_______；该反应的化学方程式______．
（4）经查阅资料获悉：固体碳化钙（CaC₂）常温下能与水反应生成一种碱和气体乙炔（C₂H₂），写出该反应的化学方程式为______．实验室用该反应制取的乙炔气体中常含有酸性杂质气体H₂S和CO₂，为除去杂质，得到干燥、纯净的乙炔气体，则装置的正确连接顺序为：A→______→F．

某小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质．C中有一朵用石蕊溶液染成的干燥纸花，D中有一朵用石蕊溶液染成的湿润纸花．
①当打开________、关闭________时（填“K₁”或“K₂”），利用A、B装置，可进行的实验是用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳．实验室制取二氧化碳的化学方程式是________．该装置也可以用来制氧气，其化学方程式为________．
②当打开K₂、关闭K₁时，可以利用A、B、C、D装置制得二氧化碳并验证其性质．实验现象是________装置中纸花变红色．由此证明使纸花变红的物质是________．

从商店买来0.5kg洗涤碱（Na₂CO₃?10H₂O），放置一段时间后称量，发现不足0.5kg，质量不足的原因是________．