写出该装置内发生反应的化学方程式：________；________．

如图收集到的气体有________．

指出该设计的错误：________．

按金属的活动性顺序，铝比锌________．但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中，铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢．为了探究铝与酸反应的规律，小强将已被砂纸打磨过的相同大小的6枚铝片，分别放人下表所示溶液中进行实验．

注：“一”表示铝表面产生气泡很小且慢；“＋”表示铝表面产生气泡较大且快．

“1：4”表示用1体积的37％浓盐酸与4体积的水混合所得溶液．

根据上述表格内容，你认为铝与酸反应产生氢气的速率，除了跟酸溶液中氢离子浓度有关外，还可能受到________、________、________等多种因素的影响．

小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻，轻轻摇动铝条，受热一端会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落．为究其原因，小芳查阅资料得知：铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃；氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃．请解释上述实验现象：________．

根据上述内容，归纳海水法脱硫的优势和局限．优势是________、________；

局限是________．

已知洗过烟气后的海水与氧气反应的产物是硫酸钠和盐酸，试写出该反应的化学方程式：________．

　　甲同学向分别盛有白色碳酸钠粉末、石灰石颗粒的两支试管内加入适量稀盐酸，仔细观察、思考并记录如下：

　　①盛白色粉末的试管内迅速冒出白色泡沫，片刻后形成平静的无色溶液．

　　②固体颗粒表面持续产生较多气泡，固体颗粒渐渐变小．

　　③反应过程中，用手握住盛白色粉末的试管底部，感觉微热．

　　④反应过程中，用手握住盛固体颗粒的试管底部，无明显发热感．

　　⑤碳酸钠与盐酸反应，能迅速产生CO₂，难以控制．

　　⑥石灰石与盐酸反应，能持续、稳定地产生CO₂，便于控制．

你认为甲同学的上述记录中，属于描述现象的是________，属于实验结论的是________(填序号)．

乙同学取两支小试管，分别倒人约3 mL蒸馏水，然后向其中一支试管内的蒸馏水中通入一会儿CO₂，再分别向两支试管内各滴人相同滴数的紫色石蕊试液，观察两支试管内溶液颜色的变化．

你认为乙同学在观察溶液颜色变化过程中，还需要的操作是________；其中另一支试管内不通入二氧化碳的目的是________．

丙同学向盛有澄清石灰水的试管内持续通人二氧化碳，发现溶液先变浑浊后逐渐变不清；向另一支盛放含酚酞的氢氧化钠稀溶液的试管中持续通入二氧化碳，发现溶液由红色逐渐变浅直至无色．

根据丙同学上述实验现象，再结合“碳燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，而氧气充足生成二氧化碳”的事实，你能得出的结论是________．

属于离子的是________(选填“甲”或“乙”)．

两种微粒核外都有________个电子层；甲的最外层电子数是乙的最外层电子数的________倍．