学习化学能使我们更好地认识生活中的有关现象，更合理地解决实际问题．

(1)铝和铜常用于制造电线，是用到了铝和铜的________性．

(2)衣服上沾上了较多的油污时，可用汽油洗去的原因是_________．

(3)防止铁锅生锈的方法是(写一条)________．

(4)25 m³的石油气在加压的情况下可装入容积0.024 m³的钢瓶中，原因是________．

下图A、B是碳元素和氮元素在元素周期表中的部分信息，C、D是两种粒子结构示意图．仔细观察，按要求回答下列问题：

(1)碳元素的原子序数是________．

(2)氮元素的质子数是________．

(3)若D粒子的化学符号为O^2－，则X＝________．

(4)上述四种元素都属于________(填“金属”或“非金属”)元素．

(5)上述四种元素可组成几种常见的化肥，请写出其中一种的化学式________．

用化学符号填空：

①一个氮分子________；

②两个铁原子________；

③硫酸铜溶液中的金属离子_______；

④标出氧化铁中铁元素的化合价_______；

(2)硫在空气中燃烧的化学方程式________．

维生素是人体必备的营养物质，维生素D₂的化学式为C₂₈H₄₄O．试计算：

(1)维生素D₂的相对分子质量________；

(2)维生素D₂中的碳、氢、氧三种元素的质量比________；

(3)198 g维生素D₂中含碳元素的质量为________g．

　　材料一：1869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表(下表是其片断)，并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素．

　　材料二：1875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质：镓是银白色金属，密度4.7g·cm^－3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓．不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9 g·cm^－3～6.0 g·cm^－3之间．

　　材料三：1876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g·cm^－3，从而验证了元素周期表的正确性．随后科学家根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素．目前金属镓广泛用于制造半导体材料．镓的原子结构示意图如下，常见化合价为＋3．

根据你的理解回答下列问题：

(1)镓元素原子的质子数为________，其原子最外层电子数为________；

(2)请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：物理性质：________；学性质(请用化学方程式表示)：________；用途：________；

(3)氢氧化镓与氢氧化钠都具有碱的性质，则氢氧化镓与稀硫酸反应生成盐的化学式为________．

下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线．

请回答下列问题：

(1)氯化钠溶液中的溶剂是________；

(2)10℃时，碳酸钠的溶解度为________g；

(3)30℃时，氯化钠的溶解度________碳酸钠的溶解度(填写“＞”、“＜”或“＝”)；

(4)10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是________溶液(填化学式)；

(5)如下图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出．加入的物质可能是________(填字母序号)．

A．氢氧化钠

B．生石灰

C．硝酸铵

D．浓硫酸

化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．

(1)下列食物中，能提供大量维生素的是________(填字母序号)；

A．

B．

C．

(2)加钙牛奶中的“钙”是指________(填“元素”或“分子”)，身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是________(填“骨质疏松”或“贫血”)；

(3)厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是________(填字母序号)；

A．

B．

C．

(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________的功能；

(5)厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是________(填“食醋”或“食盐水”)．

联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制CO₂等温室气体的排放量，以控制日趋严重的温室效应．试回答下列问题：

(1)绿色植物通过________作用吸收CO₂，放出________；

(2)科学家采用组合转化技术，将CO₂和H₂以一定比例混合，在特定条件下发生反应生成水和另外一种化工原料R，该反应的化学方程式为：2CO₂＋6H₂R＋4H₂O．根据上述反应推断R的化学式是________；

(3)为了缓解大气中的CO₂含量的增加，以下建议可行的是________(填字母)．

A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新型能源

B．禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料

C．提倡植树造林，禁止乱砍滥伐

工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋Cl₂↑＋H₂↑．因饱和食盐水中混有一定量的NH₄Cl，在电解时会引起爆炸．为除去NH₄Cl，工业上常利用电解后的碱性废液、Cl₂与NH₄Cl反应(其中Cl₂与NH₄Cl化学计量数分别为3、2)，使NH₄Cl转化成N₂．该反应的化学方程式为：________，请说出此方法的优点之一________．

某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：

(1)操作①、②、③依次为下图中的(填字母)________．

(2)若NaCl的产率偏低()，则可能的原因是(填字母)________．

A．过滤时滤纸有破损

B．蒸发时有固体溅出

C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足

(3)用上述实验所得NaCl晶体配制5％　NaCl溶液50.0 g，需称取NaCl________g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、________．