纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域．工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱．其流程如下：

已知有关物质重要反应的化学方程式如下：

①NaCl＋NH₃＋H₂O＋CO₂NaHCO₃↓＋NH₄Cl

②2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

③2NH₄Cl＋X2NH₃↑＋CaCl₂＋2H₂O

④NH₄ClNH₃↑＋HCl↑

根据以上信息回答下列问题．

(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是________；溶液中多余的纯碱可以加________试剂来除去．

(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出．试分析该流程需要加压条件的原因是：________．

(3)在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化镀溶液中加入物质X________(填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的________，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用．

(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体？

答：__________________．

A、B、C、D四种物质在一定条件下有如下转化关系(反应条件已省去)．请各写一例符合要求的化学方程式：

①A是非金属单质，D是金属________；

②该反应类型是中和反应____________．

物质A－J有下图转化关系，反应条件均略去．A、B物质的组成元素相同，C、D、G是初中化学中常见的单质，I是金属．H的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3∶2，其中一种元素的质量分数为28％．

试回答：

(1)上述转化中属于分解反应的是________(填序号)；

(2)A、J、H的化学式为A________、J________、H________；

(3)反应②的化学方程式为________；

反应⑤的化学方程式为__________．

某化式厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO₄，与相邻的化肥厂联合设计了以下制备(NH₄)₂SO₄的工艺流程：

(1)上述流程中，沉淀池中发生的主要化学反应为：

CO₂＋2NH₃＋CaSO₄＋H₂O＝CaCO₃＋(NH₄)₂SO₄，煅烧炉中发生的化学反应方程式为________．该工艺中可循环使用的X为________(填化学式，下同)，副产品Y为________．

(2)操作a的名称是________，实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要________，请说出该仪器的另一种用途________．操作b的过程是________、冷却、________．

我国的瓷器举世闻名，普通陶瓷中含有铝元素，其元素符号为________，该元素氧化物的化学式为________(并请标出其中铝元素的化合价)．普通玻璃中含有钠元素，含该元素碱的化学式为________，常温下其溶液的pH________7(填：“＞”、“＝”、“＜”)，若向其溶液中加水，则所得溶液的pH________(填：“增大”、“减小”、“不变”)．

陶瓷和玻璃的主要成分都是硅酸盐，它们同属于________材料(填字母)．

A．金属

B．无机非金属

C．合成

D．复合

材料的性质决定用途，从用途上也可以找到其所具有的性质．实验室中的许多仪器都是用玻璃或陶瓷制成的．如试管选用普通玻璃，而蒸发皿选用普通陶瓷，请分别说明这样选择的理由_______________________．

写出下列变化的化学方程式，并按要求填写所属反应类型：

(1)实验室用过氧化氢制氧气________，属于________反应．

(2)“曾青(CuSO₄)得铁化为铜”________，属于________反应．

(3)高炉炼铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应________．

(4)酸雨形成中的亚硫酸(H₂SO₃)与氧气中作用生成硫酸________．

(5)我国发射神舟飞船所用的长征捆绑式火箭，是用偏二甲肼(C₂H₈N₂)和四氧化二氮(N₂O₄)作为液体燃料．偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧，生成一种空气中含量最多的气体和两种氧化物并放出能量．________．

无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术．因为硝酸钾属于________肥料，所以常用于配制营养液．小强要配制150 g溶质质量分数为2％的硝酸钾溶液，需要硝酸钾________g；配制此硝酸钾溶液的步骤为计算、________、________；玻璃棒在配制过程中的作用是________．

联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：

请回答下列问题：

(1)写出设备A的名称：________；

(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：________________；

(3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：________________；

(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：________．

(5)生产上要配制1200 g溶质质量分数为10％的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40％的浓盐酸(密度以1.2 g/mL计)多少毫升？

选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质．

(1)CaO(CaCO₃)________；

(2)Cu(Fe)_____________；

(3)NaCl(CuCl₂)________．

2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒．亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂．试计算：

(1)亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为________．

(2)现要配制质量分数为16％的亚氯酸钠消毒液1500 kg，需要亚氯酸钠________kg．