铁锈的主要成分是______，将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是
（1）______，
（2）溶液由______色变成______色，反应的化学方程式为：______；过一会儿，你还可以观察到铁钉表面产生______，反应的化学方程式为：______．

在某温度下，将36.5gCaCl₂和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反应．（CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）
试计算：（1）生成CaCO₃沉淀的质量是多少g？（计算结果保留一位小数）
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少g？

下列描述中，属于物质化学性质的是

1. A.
   水是无色的液体
2. B.
   铁丝在氧气中能燃烧
3. C.
   酒精在空气中易挥发
4. D.
   氯化钠的熔点是801℃

下列变化中，属于化学变化的是

1. A.
   白雪缓慢消融
2. B.
   锅炉爆炸
3. C.
   硫在空气中燃烧
4. D.
   彩纸折成纸鹤

向AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸．
（1）如果有气泡产生，滤液中含有的溶质是______；
（2）如果没有气泡产生，滤渣中一定含有的物质是______．

某校化学研究性学习小组进行铝与稀硫酸、稀盐酸反应的实验．
（1）实验发现，铝与稀硫酸、稀盐酸都能发生反应生成氢气，原因是______．
（2）分别写出铝与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式______、______．
（3）【发现问题】
用擦去氧化膜的相同大小的铝片分别与H⁺浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同：铝与稀硫酸反应产生气泡比铝与稀盐酸反应产生气泡慢得多．
【假设】
①甲同学认为：硫酸电离产生的SO₄^2-对反应有抑制作用．
②乙同学认为：盐酸电离产生的Cl^-对反应有促进作用．
【设计实验并验证】
为了验证甲、乙两位同学的观点，丙、丁两位同学分别设计了实验方案1（验证甲同学的观点）和实验方案2（验证乙同学的观点）．
请你在下表中相应空格填空：

	实验操作	实验现象	实验结论
方案1			甲同学观点错误
方案2			乙同学观点正确

（4）【实验拓展】
用擦去氧化膜的铝片与稀硝酸反应，发现也有气泡产生，但经检验该气体不是氢气．请你分析出现这种情况的可能原因______．

有A、B、C、D、E五种气体，它们分别是氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种，对其进行如图所示的实验．

（1）B气体在空气中燃烧的方程式是：______．
（2）D气体在空气中燃烧的化学方程式是：______．
（3）点燃B、C、D三种气体前都必须先______，否则点燃后可能会发生______的危险．

实验室有一瓶盐酸和氯化铜的混合溶液，为了测定其质量分数，某同学称取样品50.0g，向其中加入质量分数为20%的NaOH溶液，最多生成沉淀9.8g．请回答下列问题：
（1）当加入NaOH溶液8g后，才开始有沉淀产生，原因是______．
（2）当所取样品完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为______g．
（3）该溶液中氯化铜的质量分数是多少？（写出计算过程）

实验室现有块状石灰石、高锰酸钾、稀硫酸、二氧化锰、棉花、木块及下列仪器：

请回答下列同题：
（1）仪器①的名称．______；
（2）制取二氧化碳整个过程中，需要的仪器有______（填序号），某同学选择仪器后，发现上述药品不适合制取二氧化碳，你认为还应填加药品______ （填名称）才可以制二氧化碳；发生反应的方程式为______
（3）画出制取该气体的装置图．

“物质的组成与结构决定物质的性质”是重要的化学思想．下列说法不正确的是

1. A.
   生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
2. B.
   金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同
3. C.
   金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同
4. D.
   H₂O 和 H₂O₂ 的性质不同，是由于H₂O₂比H₂O 中的氧原子多