请你利用自己所学的知识回答下列问题：
（1）镁粉常用于制造照明弹是什么原因？
（2）烟幕弹中往往都含有红磷是什么道理？
（3）为什么煤炉火用扇子越扇越旺，而烛火用扇子一扇就会熄灭？

某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.5g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：

实验次数	1	2	3	4	5
稀盐酸的累计加入量	5.0g	10.0g	15.0g	20.0g	25.0g
剩余固体的质量	2.0g	1.5g	1.0g	0.5g	0.5g

请计算：
（1）2.5g石灰石样品中碳酸钙的质量是______g．
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）反应后生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）．

家庭小实验：
利用玻璃瓶和一些必要的药品进行如下实验，观察实验现象，并把观察到的现象填在空白处．

实验内容
振荡
静置

现有铜、锌混合物5克（粉末状），与48.74克某未知溶质质量分数的硫酸恰好完全反应，可制得氢气0.04克．
求：
（1）原混合物中铜的质量；
（2）得溶液溶质的质量分数．

下列化学方程式正确的是

1. A.
   4Fe+3O₂ 2Fe₂O₃
2. B.
   2H₂O 2H₂+O₂
3. C.
   Mg+O₂ MgO
4. D.
   Cu₂（OH）₂CO₃ 2CuO+CO₂↑+H₂O

某化学兴趣小组拟用如图装置对某粗锌样品进行纯度检测．请填写以下实验报告．
（1）实验目的：______；
（2）实验步骤：
①称取10.0g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120.0g．
②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为______；
③反应完全后，称得装置总质量为119.8g，则粗锌的纯度为______；
（3）问题探究：（已知碱石灰为NaOH和CaO的混合物）
①该实验中碱石灰的作用是______；若不用碱石灰，则所测得的粗锌纯度将______；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
②若将粗锌换成石灰石，原实验方案______（填“能”或“不能”）用于石灰石样用于石灰石样品纯度的测定，理由是______．

11.1克不纯的氯化钙粉末与足量的硝酸银溶液反应，生成28.7克白色沉淀，则此粉末中可能含有的杂质是

1. A.
   氯化钠和氯化镁
2. B.
   氯化钾和氯化锌
3. C.
   氯化钾和氯化钠
4. D.
   氯化锌和氯化铜．

如图是元素周期表的一部分，其中氮元素的原子序数是________，该元素原子的核外电子数是________；图中元素组成的气态化合物中，能对大气造成污染的有（化学式表示）________；（至少写出其中两个）图中没有列出的植物需要的主要营养元素还有________（写符号）；用化学方法区别纯碱和氯化铵（NH₄Cl）时发生反应的化学方程式为________．（其他合理答案均可给分）

给试管里的液体加热时，下列说法正确的

1. A.
   试管要倾斜，与桌面成50°角
2. B.
   先使试管均匀受热，然后在液体的中上部加热
3. C.
   应使用试管夹，注意从试管上部往下套
4. D.
   以上都不正确

食盐在生活中具有广泛的用途．
（1）常温下，用氯化钠和水配制100g溶质质量分数为5%的溶液时，必须用到的仪器有：托盘天平、药匙、胶头滴管、玻璃棒、量筒和______，其中玻璃棒的作用是______．
（2）上述氯化钠来自于粗盐提纯，粗盐提纯的主要步骤是溶解、______和蒸发．在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，这样操作的目的是______．
（3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水．卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，如图是它们的溶解度曲线．t₁℃时，MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______．将t₂℃的MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，可能会析出的晶体有______（填字母序号）．
A．MgCl₂和KCl　　　 B．只有MgSO₄　　　C．MgCl₂、KCl和MgSO₄．