A、B、C三种元素的粒子结构示意图如下图所示

当A、B为原子时，X＝________；Y＝________．C表示的粒子符号是________，该元素与B元素形成的化合物是由________(填“分子”、“原子”、“离子”)构成的，其化学式为________．

生活中下面一些做法都涉及到碱，如①烧碱、②氢氧化铝、③熟石灰、④尼古丁、⑤氨水等，请在下列空格中填上相应的序号．

1)用于制造肥皂________；

2)用于中和土壤酸性________；

3)作为中和胃酸药物________；

4)生产毛织物的洗涤剂________；

5)吸烟有害健康，因为烟中含有一种对人体有害的碱________．

下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是________．

化学就在我们身边，它能改善我们的生活．现有以下几种物质：

A．氧气

B．氢气

C．干冰

D．熟石灰

E．食醋

F．尿素

G．不锈钢

H．纯碱

(1)请从A～H中选择适当的物质填空(填字母)：

①抢救危重病人常用的物质是________；

②用于农作物肥料的物质是________；

③可用于人工降雨的是________；

④厨房调味品中pH小于7的是________；

⑤可以改良酸性土壤的是________；

⑥可用于制造刀具的物质是________．

(2)请从A～H中选择符合下表物质分类的化学式填空(每空只需填一个化学式)：

(3)请从A～H中选择物质各写出一个符合下列反应类型的化学方程式：

化合反应：________；复分解反应：________．

除去下表中各物质(A、C为溶液)中的少量杂质，所选用的试剂、方法正确的是

用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制质量分数为10％的氯化钠溶液，设计如图所示操作方案，根据下图回答：

(1)加入过量碳酸钠溶液的目的是________．如何检验钙离子已经沉淀完全________．

(2)过滤时，如果发现滤液仍然浑浊，则采取的措施是________．

(3)如果沉淀物经过洗涤干燥后，称量得到固体质量为M g，则氯化钙的质量分数为________(用含字母的表示式)．

(4)用化学方程式表示过量盐酸的作用________．

(5)配制10％氯化钠溶液时，加水的量是________克．

20℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10 g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象．20℃时，________(填“甲”或“乙”)的溶液一定是饱和溶液．图2中表示甲物质的溶解度曲线的是________(填“a”或“b”)，要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是________．将10℃时a的饱和溶液升温到20℃(溶剂不蒸发)，其溶质质量分数________(填“变大”、“变小”或“不变”)．

某教师在课堂上做了一个有趣的实验，取四根细铁丝，下端拧在一起，插在胶塞中，放在玻璃片上，上端分开成树枝形，将浸有酚酞的棉花团扎在“树枝”上制成“花树”，在玻璃片上放半小杯浓氨水，罩上大烧杯，过一会儿，会看到棉花团由白色变为________色，从这个实验中，我们可以得到至少两个结论：________、________．我们还可以将棉花上沾的液体改为________，小烧杯中的液体换成________同样可以看到变色的效果．

在盐酸、二氧化碳、氢氧化钡、硫酸铜、碳酸钠五种物质中，________能跟其它四种物质都发生化学反应，写出这四个反应的化学方程式：

①________；

②________；

③________；

④________；

结合下列事实，分析影响化学反应速率的因素有哪些：

(1)牛奶放在室内比放在冰箱内容易变质．说明化学反应的速率与________有关；

(2)等量镁条在足量的浓盐酸中比在足量稀盐酸中溶解快．说明反应的速率与________有关；

(3)向双氧水中加入一些二氧化锰，立即有大量的气泡产生．说明反应的速率与________有关；

(4)固体氢氧化钙与纯碱几乎不反应．说明反应的速率与________有关．